空气的成分第一课时.ppt

实验步骤1、铜粉、硬质玻璃管（相同规格2支）、橡皮塞、量筒、酒精灯、铁架台、气球、注射器*****一物到处有，用棒赶不走；眼睛看不见，手摸也没有；咀嚼无滋味，没它活不久。猜猜看你对空气有什么认识呢？第四单元我们周围的空气一、认识空气的组成甲烷氨气一氧化碳氮气稀有气体二氧化碳氧气我是原始大气我是现代大气拉瓦锡（法国化学家，1743—1794）拉瓦锡研究空气成分用过的装置其他气体稀有气体0.94%二氧化碳0.03%水蒸气和杂质0.03%（体积分数）二、活动天地测定空气中氧气的含量测定混合气体中某种成分的含量的方法：取一定量的混合气体A．除去该气体，测剩余气体的体积B．除去其它气体，测该气体的体积C.…….易难A.铜+氧气氧化铜(黑色固体）B.碳+氧气二氧化碳(无色气体)C.镁+氧气氧化镁(白色固体)D.镁+氮气氮化镁(淡黄色固体)E.磷+氧气五氧化二磷（白色固体）铁铝常温下不能与氧气发生剧烈的反应加热点燃点燃点燃点燃思考：1、从中选取合理的药品，说明理由2、再设计实验步骤，将一定量空气中的氧气完全消耗掉实验中如何进行操作？实验中应记录哪些数据？1、清点仪器药品温馨提示2、测定硬质玻璃管的容积将一支硬质玻璃管注满水。然后将水倒入量筒中，记录体积。3、测密闭容器内空气的体积4、加入药品用药匙小的一端向另一支干燥的硬质玻璃管中放入铜粉5、固定装置塞紧硬质玻璃管两端的橡皮塞，根据酒精灯的高度，将装置固定在铁架台上。6、加热用酒精灯在铜粉部位加热，加热时不断推拉注射器。观察铜粉颜色的变化，记录现象。3、硬质玻璃管始终平放铜粉的量适当多一点（建议2药匙），而且适当分散铜粉增大与空气的接触面积铜粉的位置应略偏向有气球的一侧2、两端用橡皮塞封住，不要留有气泡4、硬质玻璃管应略向下倾斜；铁夹应夹持玻璃管靠近注射器一端此时气球应处于干瘪的状态；5、应先预热，再集中部位加热；轻轻推拉注射器的活塞，使装置始终在密闭的状态下；硬质玻璃管容积反应前注射器气体体积反应后注射器气体体积密闭容器总体积消耗氧气体积7、记录反应后注射器中气体体积6、待硬质玻璃管冷却至室温，拉动注射器活塞使气球处于干瘪的状态1、实验现象：2、结论：3、若实验结果小于1/5，分析误差的原因4、文字表达式：红色固体变成黑色，装置内气体减少（1）装置漏气（2）铜丝的量不足（3）未冷却到室温（4）反应温度不够，反应不充分氧气约占空气体积的1/5Δ铜+氧气→氧化铜1、铜粉足量是为了2、加热时，不断移动注射器活塞的目的3、加热完后，待玻璃管冷却至室温的目的【思考发散】使空气中的氧气完全反应使空气中的氧气与铜粉充分反应减小误差思维迁移如下图的实验装置及红磷，我们能否利用它来测定氧气体积呢？磷+氧气→五氧化二磷点燃PO2P2O5【思维发散】剩余气体主要是什么呢？这种气体都有哪些性质？剩余气体主要是氮气。不能燃烧，也不支持燃烧不溶于水，不与水反应没有颜色***