鲁教版九年级化学知识点讲稿(下册)修改版.doc

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第七单元常见的酸和碱

第一节酸及其性质

一、常见的酸

（一）酸

1、概念：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸HCl→H++Cl-√

H2SO4→2H++SO42-√

H2CO3→2H++CO32-√

NaHCO3→Na++H++CO32-×2、酸溶液和酸性溶液的区别

酸溶液：含有的阳离子全部是氢离子（H+）的溶液，如：HCl→H++Cl-

酸性溶液：含有的阳离子不全是氢离子（H+）的溶液，如：NaHCO3→Na++H++CO32-

（二）认识浓盐酸和浓硫酸

溶质质量分数37%其他挥发性（物性）腐蚀性（化性）吸水性（物性）腐蚀性（化性）脱水性（化性）气味刺激

溶质质量分数

37%

其他

挥发性（物性）腐蚀性（化性）吸水性（物性）腐蚀性（化性）脱水性（化性）

气味

刺激性气味

无味

密度

1.18g/ml

颜色

无色

无色

状态

液体

黏稠、油状液体

浓盐酸

浓硫酸1.84g/ml98%无现象

浓硫酸

1.84g/ml

98%

1、浓盐酸

（1）氯化氢HCl气体的水溶液，其溶质为氯化氢HCl气体，氯化氢HCl气体极易溶于水，VHCl：VH2O=500：1

（2）闻气味的方法：用手在瓶口轻轻的扇动，使少量的气体飘入鼻孔。

（3）浓盐酸打开瓶塞冒白雾的原因：因为浓盐酸挥发出来的氯化氢HCl气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

（4）工业用浓盐酸因含有少量杂质（Fe3+）而略带黄色。

（5）常见溶液中含有离子的颜色：Fe3+——黄色，Fe2+——浅绿色，Cu2+——蓝色

2、浓硫酸

CO2、SO2、（1）吸水性：可以做酸性或中性气体的干燥剂，如：H2、O2、N2、CO、HCl等气体的干燥剂（不可干燥碱性

CO2、SO2、

注：长进短出

（2）脱水性：将含有H、O元素化合物中的H、O原子按2:1的比例吸出来。如：能使木条、纸张碳化变黑、黑面包实验

（3）腐蚀性：若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠NaHCO3溶液，以防灼伤皮肤。

（4）浓硫酸的稀释方法：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌【此过程是放热的】。切不可将水倒进浓硫酸里。

思考：实验室有两瓶失去标签的无色液体，其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓硫酸，体积都是500mL。用什么方法区分？

提示：1、打开瓶口看现象2、闻气味3、看质量4、用木条5、看粘稠状态6、

2

利用吸水性：罩上带水雾的烧杯7、溶于水，看温度

3、浓盐酸和浓硫酸敞口放置溶液变化情况

溶质质量

溶质质量

溶剂质量

溶液质量

溶质质量分数

原因

浓盐酸

减小

不变

减小

减小

挥发性

浓硫酸

不变

增大

增大

减小

吸水性

（三）其他常见的酸

硝酸HNO3、醋酸（乙酸）CH3COOH、碳酸H2CO3

（四）酸的命名

1、含氧酸：以中心元素命名为“某酸”，如：H2SO4、H2CO3、H3PO4、HIO3、HBrO3

2、无氧酸：氢某酸，如：HCl、HI、HF、HBr

二、酸的化学性质

（一）盐

定义：由金属阳离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子（或Cl-）构成的化合物，称为盐，如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、NH4Cl、NH4HCO3、（NH4）2SO4

（二）盐酸的化学性质（稀盐酸HCl为例）

1、稀盐酸能与酸碱指示剂作用

稀盐酸能使紫色石蕊试液变红、不能使无色酚酞试液变色

2、稀盐酸能与某些金属反应生成氢气H2Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色注：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Cu+HCl×

Ag+HCl×

稀盐酸+某些金属（活泼金属）→盐+氢气

3、稀盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液由无色变为黄色CuO+2HCl=CuCl2+H2O现象：氧化铜消失，溶液由无色变为蓝色

ZnO+2HCl=ZnCl2+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2O

稀盐酸+金属氧化物→盐+水

4、稀盐酸能与某些盐反应，生成新盐和新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（用于检验碳酸