2.1.3.活化能 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1.pptx

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第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率2.1.3.活化能化学选择性必修一

影响化学反应速率的理论分析——有效碰撞理论一

思考将H2+O2混合,在室温条件下可以稳定存在数百年,但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应,放出大量的热。三、简化版的有效碰撞理论

【阅读】教材1.碰撞?有效碰撞?2.活化能?活化分子?3.有效碰撞理论?单位体积的活化分子数目单位体积的分子总数活化分子%浓度温度压强催化剂……化学反应速率与单位时间内分子间的有效碰撞次数有关;即与单位体积的活化分子数目有关。

简化版的有效碰撞理论(P2—4)1.分子的运动是,碰撞是;常温常压,分子碰撞次数约为次/秒。3.什么叫有效碰撞?4.什么叫活化分子?自由的随机的2.355X1010活化分子之间的碰撞具有较高能量,能发生有效碰撞的分子叫活化分子,2.是不是所有的碰撞都可以发生化学反应?不是活化分子高出反应物分子平均能量的部分5.什么叫活化能?

能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量ΔH5.活化能的大小对焓变,对反应速率;无影响有影响6.活化能的作用是什么?使反应物活化,启动反应或改变反应速率活化能大小与反应的关系?公式III:ΔH=

1、浓度──其他条件不变时,反应物浓度越大,速率越快单位体积的活化分子数目单位体积的分子总数活化分子百分数=×增大浓度有效碰撞反应速率增大不变

单位体积的活化分子数目单位体积的分子总数活化分子百分数=×2、温度──其他条件不变时,温度越高,速率越快升高温度有效碰撞反应速率不变增大

3、催化剂──其他条件不变时,加入催化剂,化学反应速率加快E1E2ΔH无催化剂有催化剂反应过程能量单位体积的活化分子数目单位体积的分子总数活化分子百分数=×催化剂有效碰撞反应速率不变增大

影响化学反应速率的理论分析——“过渡态”理论二

过渡态能量与反应物的平均能量的差值相当于活化能,反应的活化能(能垒)越高,反应速率越慢。深度思考2.过渡态理论:化学反应不是简单碰撞就可以完成的,从反应物到生成物的变化过程中要经历一个中间状态,这个状态称为过渡态(活化配合物)。

应用体验1.(2023·保定高二检测)反应A2(g)+2BC(g)===2BA(g)+C2(g)过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是A.E1等于拆开1molA2(g)中化学键和2molBC(g)中化学键所需能量之和B.该反应的热效应ΔH=E1-E2C.该反应的ΔH0D.该反应既有极性键和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成√

基元反应与反应历程(反应机理)三

1.基元反应大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中__________都称为基元反应。如2HI===H2+I2的两步基元反应为2HI―→H2+2I·;2I·―→I2。2.反应机理先后进行的反映了化学反应的反应历程,反应历程又称____。每一步反应反应机理基元反应一定温度下的速率方程速控步

应用体验1.甲酸被认为是理想的氢能载体,我国科技工作者运用DFT计算研究单分子HCOOH在催化剂表面分解产生H2的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

应用体验回答下列问题:(1)该历程中决定正反应速率步骤的能垒(活化能)E正=______eV,该步骤的反应方程式为_________________________。0.98HCOOH*===HCOO*+H*

应用体验(2)该历程中甲酸分解制氢气的热化学方程式为___________________________________________________。HCOOH(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-0.15NAeV·mol-1

催化机理与反应历程四

1.反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表:深度思考?积碳反应:CH4(g)===C(s)+2H2(g)消碳反应:CO2(g)+C(s)===2CO(g)ΔH/(kJ·mol-1)+75+172活化能/(kJ·mol-1)催化剂X3391催化剂Y4372

深度思考由上表判断,催化剂X________(填“优于”或“劣于”)Y,理由是__________________________________________________________。?积碳反应:CH4(g)===C(s)+2H2(g)消碳反应

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专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手

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