3.3 盐类的水解 （教学课件）—高中化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节盐类的水解

第1课时盐类的水解

1.通过实践探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之

间的关系。

2.能分析盐溶液呈现不同酸碱性的原因，认识盐类水解的原理及盐溶液呈现酸碱性的规律。

3.掌握水解方程式的书写。

学习目标

情境导入

泡沫灭火器的外壳是铁皮制成的，内装碳酸氢钠与发沫剂的混合溶液，另有一玻璃瓶内胆，装有硫酸铝水溶液。使用时将筒身颠倒过来，碳酸氢钠和硫酸铝两溶液混合后发生化学作用，产生二氧化碳泡沫，体积膨胀7～10倍，一般能喷射10m左右。泡沫灭火器对于灭油类火灾

CO₂是如何产生的呢?如何设计实验证明你的猜想?

效果最好。

HCO₃十H+=CO₂

NaHCO₃溶液Al₂(SO₄)₃溶液

测定溶液的pH

酸性

个

方法

问题提出

盐溶液

NaCl

Na₂CO₃

NH₄Cl

KNO₃

CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄

酸碱性

任务一：探究盐的类型与盐溶液酸碱性的关系

选择合适的方法测试下列盐溶液(c=0.1mol/L)的酸碱性

实验探究

盐溶液

NaCl

Na₂CO₃

NH₄Cl

KNO₃

CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄

酸碱性

中性

酸性

中性

实验探究

选择合适的方法测试下列盐溶液(c=0.1mol/L)的酸碱性

思考与讨论

酸+碱=盐+水

根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类?

强酸强碱盐

强酸弱酸弱碱强碱

强酸弱碱盐弱酸弱碱盐强碱弱酸盐

盐溶液

NaCl

Na₂CO₃

NH₄Cl

KNO₃

CH₃COONa

(NH₄)₂SO₄

酸碱性

中性

碱性

酸性

中性

碱性

酸性

盐的类型

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

强酸强碱盐

强碱弱酸盐

强酸弱碱盐

盐的类型

强酸强碱盐

强酸弱碱盐

强碱弱酸盐

盐溶液酸碱性

中性

酸性

碱性

实验探究

选择合适的方法测试下列盐溶液(c=0.1mol/L)的酸碱性

【盐溶液酸碱性规律：谁强显谁性，同强显中性】

【思考】溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)

和c(OH-)的相对大小。那么,是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢?

分析CH₃COONa溶液呈碱性的原因。

H₂O一OH-:+iH

十

CH₃COONa=Na++iCH₃CO0-

CH₃COOH

c(H+)c(OH-)

CH₃CO0-十H₂O=CH₃COOH+OH

活动1:

原因

结果

离子方程式

任务二：探究盐溶液呈酸碱性的原因

微观探析

H₂O=H+:+

NH₄Cl=Cli+NH₄+

I

NH₃H₂O

c(H+)c(OH-)

NH₄++H₂O=NH₃·H₂O+H

原因

结果

离子方程式

活动2:分析NH₄Cl溶液呈酸性的原因

微观探析

练习：分析NaCl溶液呈中性的原因

原因H₂O一H++OH-

NaCl=Na++Cl-

结果c(H+)=c(OH-)

微观探析

微点拨：常见的“弱”离子

(1)弱碱阳离子：NH⁴、Al³+、Fe³+、Cu²+等。

(2)弱酸根离子：CO3-、HCO₃、AlO₂、SO3-、S²、HS-、C10、CH₃CO0、F等。

2.实质：生成弱电解质，促进了水的电离(使得水的电离正向移动),直到水的电离建立新的平衡。

建构模型

3.盐类水解的特点：逆

吸

弱

水解是可逆反应

水解过程吸热

通常情况下，水解程度很小

(1)有弱才水解，谁弱谁水解；

(2)谁强显谁性，同强显中性。

4.盐类水解的规律：

建构模型

(1)盐类水解是可逆反应，要写“”

一般模式：弱离子+H₂O=弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)。

(2)一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“↓”或“个”,也不把生成物(如H₂CO₃、NH₃·H₂O等)写成分解产物的形式。

任务三：正确书写盐类水解的离子方程式

符号表征

(3)多元弱酸根离子分步水解，水解程度第一步最大，水解方程式

分步书写。

CO₃2-十H₂OHCO₃-+OH(为主)

HCO₃-+H₂OH₂CO₃+OH-

(4)多元弱碱阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成