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课程基本信息
课题水的电离和溶液的pH(第一课时)
书名:化学反应原理
教科书
出版社:人民教育出版社出版日期:2020年7月
教学目标
教学目标:
1.知道水是一种极弱的电解质,在一定温度下,水的离子积是常数。
2.认识pH与溶液的酸碱性的关系,初步掌握测定溶液pH的方法,能进行pH的简单
计算。
3.通过宏观实验证据分析和微观探析水溶液中粒子间相互作用,能从宏观、微观视角
分析水的电离及平衡移动,培养学生的证据意识。
教学重点:
影响水电离平衡的因素、水的离子积常数、pH与酸碱性的关系。
教学难点:
结合pH和Kw的有关计算,分析增大OH浓度对水电离平衡的影响。-
教学过程
时
教学环节主要师生活动
间
2-5
研究小组的困惑:将1mL1×10mol/L的盐酸稀释至1000mL,稀
分课堂引入
钟释后盐酸的pH为何不是8?
环节一初探水
【任务一】寻找证明水的电离很微弱的证据。
4的电离
分[活动1]水的导电性实验
钟
[活动2]测定纯水的pH(常温时),计算总的水分子与已电离的水
分子之间的比例。
【任务二】探究影响水电离平衡的因素。
学生设计实验方案,寻找证据。
[活动1]向水中逐渐加入少量NaOH固体,分别配成0.001mol/L和
环节二探究水0.1mol/L的NaOH溶液。冷却至常温,分别测定两溶液的
10
电离平衡的影
分pH。
响因素
钟
[活动2]用pH计测定不同温度下纯水的pH,计算Kw。
+-
[思考与讨论]根据水的电离平衡,比较下列情况中,c(H)和c(OH)
的值或变化趋势(增大或减少)。
+-7
【任务三】t℃时,某溶液中c(H)=1×10mol/L,分析该溶液的酸
7环节三水的电碱性。
分离与溶液的酸
钟碱性[学以致用]解答研究小组的困惑。
1、水是一种极弱的电解质,应遵循弱电解质的电离平衡理论,二
者是特殊与一般的关系。
2、本节课在探究水的电离时,我们用到了从宏观到微观、从定性
2
环节四总结提
分到定量的研究思路。从定性角度去看,水的电离为动态平衡,受
升
钟
+-
c(H)、c(OH)以及温度的影响。从定量角度看,水的电离是有限度
+
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