2.2.2配制一定物质的量浓度的溶液 课件高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册.pptx

物;;一、物质的量浓度;1、将1molNaOH溶解并加水至500mL，则c(NaOH)=?

2、100mL2mol/L的NaCl溶液，含有NaCl的物质的量为多少？;下列溶液中，Cl－的物质的量浓度最大的是()

A.100mL2mol·L－1盐酸

B.500mL1mol·L－1KCl溶液

C.50mL1.2mol·L－1FeCl2溶液;4、判断下列说法是否正确

(1)4mol·L-1NaCl溶液含有NaCl4mol

(2)将4gNaOH固体溶解于100mL水中，所得溶液浓度为

1mol/L

5、标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为（）mol/L。

;在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，

c(Na＋)＝0.10mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25mol·L－1，c(Cl－)＝0.20mol·L－1，则c(SO42-)为()

A．0.15mol·L－1 B．0.10mol·L－1

C．0.25mol·L－1 D．0.20mol·L－1;浓溶液的稀释;含相同溶质的两溶液混合;cB=;cB=;配制一定物质的量浓度的溶液;容量瓶;①必须指明规格

②使用前要检漏

③只能用作配制的量具

不能做物质反应或溶解的容器

不能稀释浓溶液

不能加热

不能长期存放溶液或进行化学反应

不能将热的溶液倒入容量瓶

;检漏方法:

1、往瓶内装少量水，塞好瓶塞

2、用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶

倒立过来，观察是否漏水

3、再将瓶塞旋转180，后塞紧

4、重复以上操作。均不漏水，说明容量瓶完好。;2.称量;分析天平;2.称量;3.溶解;洗涤2~3次;在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。;溶解(冷却);配制0.5mol·L-1的NaOH溶液230mL，在下列仪器中：

①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒

⑤漏斗⑥250mL试剂瓶⑦药匙

⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚

需要用到的仪器有（）

A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩

C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨;用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸，配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。;误差分析

;称量时称量物放在右盘，而砝码放在左盘，且用到游??

称量易潮解的物质时间过长;（3）溶解、转移、洗涤产生误差;定容时俯视刻度;化;实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/LNaOH溶液中和25mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.5mL，试求该盐酸的物质的量浓度。;足量的铝粉投入20mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下6.72LH2，则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()

A.15mol·L-1 B.10mol·L-1

C.5mol·L-1 D.1mol·L-1;在氧气中燃烧0.22gS和Fe组成的混合物，使其中的S全部转化为SO2，把这些SO2与O2反应生成SO3（此过程中有10%SO2损失），然后将生成的SO3全部转变为硫酸,这些硫酸可用30mL0.15mol·L-1NaOH溶液完全中和，求原混合物中S的质量分数。;电荷守恒