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化学试卷
考生注意:
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。
2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围:物质及反应的分类、化学计量及其应用、钠氯及其化合物。
5.可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ni59
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、蓼等草灰中提取之碱汁,和以面粉,经加工而成的固体”。下列说法错误的是
A.属于酸式盐
B.小苏打的化学式为
C.“碱汁”溶质主要为
D.可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素
2.由食用盐和浓硫酸制取HCl气体的化学方程式为。下列说法正确的是
A.的结构示意图:
B.中子数为12钠原子:
C.该反应能进行的原因:熔沸点高、难挥发
D.水溶液中的电离方程式:
3.和田玉是世界软玉中的极品,其主要成分是透闪石[]。下列有关说法正确的是
A.属于非电解质
B.CaO属于酸性氧化物
C.属于两性氢氧化物
D.写成氧化物的形式为
4.无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是
A.用于制备
B.用于除去自来水中的余氯()
C.热溶液用于清洗餐具上残留的油污
D.用于去除水体中的及等
5.下列实验操作符合要求的是
A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B.盛放NaOH溶液时,使用带玻璃塞的磨口瓶
C.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
D.将含有少量HCl的依次通过浓、饱和食盐水可得到纯净干燥的
6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.饱和氯水:、、、
B.能使甲基橙变红的溶液:、、、
C.0.1的NaClO溶液:、、、
D.0.1的溶液:、、、
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
8.在黄铁矿()表面去除重金属机理如图所示,相关反应中,氧元素既体现氧化性又体现还原性的反应为
A.② B.③ C.①② D.①③
9.下列有关实验的离子方程式正确的是
A.将FeO加入足量醋酸溶液中:
B.将少量加入溶液中:
C.将少量NaOH溶液加入溶液中:
D.常温下,将通入NaOH溶液中:
10.将分别通入下列溶液中,实验现象和结论均错误的是
选项
溶液
现象
结论
A
NaI、淀粉混合溶液
溶液变为蓝色
能将氧化为
B
品红溶液
品红褪色,加热后又恢复红色
氯水有漂白性,漂白原理与相同
C
溶液
澄清溶液变浑浊
与水反应有生成
D
、KSCN混合溶液
溶液变为红色
能将氧化
A.A B.B C.C D.D
11.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.17g中含有电子的数目为8
B.22.4L中含原子核总数目为3
C.0.2mol晶体中含离子数目为0.4
D.1L0.1溶液中含H的数目为0.1
12.以为原料制备的流程如图所示,反应1为。下列有关说法正确的是
A.“溶液Y”中溶质只有两种
B.“反应1”中每生成1mol转移2mol
C.“反应2”中的离子反应之一为
D.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶1
某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制取并回收,设计如下实验方案。
实验Ⅰ.的制备(实验装置如图甲)
ⅰ.向气体吸收反应器中加入11.7gNaCl、5mL浓氨水、10mL蒸馏水及2滴酚酞;
ⅱ.向气体吸收反应器中通入气体,待溶液变为无色后,再加入10mL浓氨水,继续通入;
ⅲ.再加入10mL浓氨水,充分振荡,使NaCl完全溶解,继续通入过量至生成大量晶体(溶液的体积为35mL);
ⅳ.将气体吸收反应器冷却,然后抽滤,回收母液。用无水乙醇洗涤沉淀,收集晶体。
实验Ⅱ.的制备
将实验Ⅰ制得的晶体转移到已称重的坩埚中,加热至质量不再改变,停止加热,冷却到室温并称量。
实验Ⅲ.的回收
加热母液使分解,滴加氨水至溶液呈碱性,操作b,抽滤,洗涤,置于干燥器中干燥,称重。
阅读上面材料,完成下列小题:
13.下列说法正确的是
A.仪器a的名称是圆底烧瓶,“操作b”为蒸发结晶
B.步骤ⅲ中通入过量生成晶体的离子方程式为
C.回收时加入氨水
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