高三高考化学第一轮复习课件 第九讲 元素周期表与元素周期律.pptx

第9讲元素周期表与元素周期律

目录CONTENTS/////////////////////真题验收制胜高考///////考点一元素周期表考点二元素周期律及其应用考点三元素“位—构—性”关系的相互推断

1元素周期表

1.原子序数原子中符合下列等式:原子序数===质子数。?2.编排原则核电荷数核外电子数电子层数原子序数最外层电子数电子层数考点一元素周期表

2.整体结构元素周期表周期(7个)短周期长周期第一、二、三周期元素种数分别为_________族(16个)主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共个副族：完全由长周期元素构成，共个，包括第Ⅷ族(______三个纵列共同组成)0族：第纵列第四、五、六、七周期元素种数分别为________________2、8、818、18、32、32788、9、1018

（1）常见族的别称族族元素别名第ⅠA族(除氢外)碱金属元素第ⅡA族碱土金属元素第ⅥA族氧族元素第ⅦA族卤族元素0族稀有气体元素

周期能层数(电子层数)每周期第一种元素每周期最后一种元素每周期中各元素原子价层电子排布特点每周期元素种类原子序数基态原子简化电子排布式原子序数基态原子简化电子排布式一111s121s21s1→1s22二23[He]2s110[He]2s22p62s1→2s22p68三311[Ne]3s118[Ne]3s23p63s1→3s23p683.元素周期表的结构(1)原子结构与周期的关系原子的最大能层数＝周期序数=电子层数。

族序数ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族价层电子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6(He:1s2)族序数ⅢBⅣB…ⅦBⅧⅠBⅡB价层电子排布(n-1)d1ns2(n-1)d2ns2?(n-1)d5ns2(n-1)d6~8ns2(n-1)d10ns1(n-1)d10ns2(2)原子结构与族的关系①主族和0族元素原子的价层电子排布特点②副族元素原子的价层电子排布特点(除镧系、锕系元素外)主族序数=最外层电子数

(4)元素的金属性、非金属性与元素周期表的分区

铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素

(2)按价层电子排布分区[注意]“价层电子排布”,对于主族元素,价电子层就是最外电子层,而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层,如Fe的价层电子排布为3d64s2。

1.s区：特征电子排布ns1～2，均为主族元素，其价层电子数＝____________。2.p区：特征电子排布ns2np1～6(He：1s2除外)，包括第ⅢA～ⅦA族、0族，其中主族元素的价层电子数＝____________，0族元素的价电子数为8(He为2)。3.d区：特征电子排布(n－1)d1～9ns1～2，均为金属元素。4.ds区：特征电子排布(n－1)d10ns1～2，均为金属元素。主族序数主族序数

3.元素周期表的三大应用(1)科学预测，为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料(3)用于工农业生产。半导体催化剂合金农药

1.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是A.B只能得电子，不能失电子B.原子半径：Ge＞SiC.As可作半导体材料D.Po处于第六周期第ⅥA族√思想在线

B元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，既能得电子，又能失电子，故A错误；同一主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：Ge＞Si，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期第ⅥA族，故D正确。解析

2元素周期律及其应用

?原子序数核外电子排布越大越小减小增大考点二元素周期律

3.电离能(1)第一电离能(2)逐级电离能[微点拨1]np能级的能量比ns能级的能量高,np电子易失去;同能级的轨道为半满时较稳定;即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素,如BeB、NO、MgAl、PS。基态增大减小越大越大

(3)应用①判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之金属性越弱。②判断元素的化合价如果某元素的In＋1?In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素的I2?I1，所以钠元素的化合价为＋1。③判断核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐渐增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

1.(1)C、N、O、S四种元素中，第一电离能