3.4 课时2 离子反应的应用 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.pptx

离子反应的应用第3章物质在水溶液中的行为

1.知道离子反应在生产生活中的应用；2.了解酸碱中和滴定的原理，了解指示剂的选择方法；3.知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理等。

一、物质的检验与含量测定(1)怎样检验一些常见的离子?(2)怎样用中和滴定法测定离子的浓度?

1.常见离子的检验利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验IAgBrAg+与Cl-、Br-、I-反应生成沉淀AgClCl-Br-I-硝酸酸化的硝酸银溶液白色沉淀淡黄色沉淀黄色沉淀

2.测定溶液中离子浓度①沉淀法②酸碱中和滴定法③氧化还原反应滴定法如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定获得。

活动·探究活动·探究强酸与强碱的中和滴定及其应用【实验目的】通过已知浓度的强碱溶液，确定待测强酸溶液的浓度。【实验用品】盐酸样品，0.1000mol·L-1NaOH溶液，石蕊溶液，酚酞溶液，甲基橙溶液；酸式滴定管，碱式滴定管，锥形瓶，滴定管架，胶头滴管等。【实验原理】c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)向锥形瓶中滴加NaOH标准液，记录恰好中和时所用NaOH溶液的体积。量取25.00mL盐酸待测液于锥形瓶中

交流·研讨交流·研讨1.酸式滴定管与碱式滴定管有哪些差异？分析如此设计的原因？

交流·研讨交流·研讨2.如何选择仪器量取高锰酸钾、盐酸、碳酸钠、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液?3.量筒与滴定管有哪些差异?酸式滴定管：高锰酸钾、盐酸、四氯化碳、溴水、氯化铵溶液碱式滴定管：碳酸钠量筒：0刻度在下，精确度0.1ml滴定管：0刻度在上，精确度0.01ml

酸式滴定管：可盛放酸性溶液、氧化性溶液，不能盛放碱性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开。碱式滴定管：可盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、氧化性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶。

交流·研讨交流·研讨4.酸碱指示剂选哪一个合适?选择的依据是什么?酸性：最好选用甲基橙3.1～4.4碱性：最好选用酚酞8～10中性：选用酚酞、甲基橙均可中和后溶液呈

交流·研讨交流·研讨5.在你设计的方案中，如何判断NaOH和HCl恰好完全反应?酚酞溶液：无色变为红色6.实验中，如何准确测定溶液的体积，以减小实验误差?读数时眼睛平视滴定管液面放液前读数未整数平行滴定三次，取平均值

【实验方案设计及实施】实验方案数据记录编号酸溶液体积碱溶液体积待测盐酸浓度V1V2V酸V1’V2’V碱C酸C酸（平均）①②③

【实验方案设计及实施】酸式、碱式滴定管的使用方法①查漏：活塞处是否漏水。②洗涤：先用蒸馏水洗，再用待盛溶液润洗2～3次。③装液：注入待盛溶液，使液面位于“0”刻度线以上2～3cm处，再把滴定管固定在滴定管夹上。④排气：在滴定管下方放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液，不留气泡。⑤调零：调节液面处在“0”或“0”以下某刻度处。

【酸碱中和滴定的具体操作步骤】1.取待测液。用酸式滴定管量取25.00mL盐酸待测液，放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定在滴定管夹上。3.滴定。左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。

4.终点判断当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。5.记录最终读数V终(V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠标准液的消耗体积。=0.1000mol/L×23.50mL25.00mL=0.0940mol/L

【误差分析】以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对待测液的浓度会造成什么影响?1.滴定前未润洗酸式滴定管?2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶?酸被稀释，V酸偏大，计算得c碱偏大。碱增多，滴定用V酸偏大，计算得c碱偏大。

操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数6.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水c待偏高c待偏高c待偏高c待偏低c待偏低c待无影响【误差分析】

向一定浓度的盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定过程中用pH传感器监测溶液pH的变化，可得到pH变化曲