2.3 化学反应的方向 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

化学反应的方向;化学反应的方向;什么是自发进行的反应？;1.下列反应在一定条件下都能自发进行，你知道这些反应能自发进行的主要原因吗？它们有何共同特点？

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJ·mol-1

2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJ·mol-1

4Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJ·mol-1

H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJ·mol-1;化学反应的方向;2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l);化学反应的方向;1.定义：熵是衡量体系混乱度大小的物理量;4.熵变：发生化学反应时物质熵的变化成为熵变，符号为ΔS，

计算方法：ΔS=生成物总熵-反应物总熵;【课堂练习】;判断以下自发进行的反应的熵变

Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)

2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s);变化;;;我们可利用数学上的象限表示不同情况下的反应自发情况。找出四个象限，反应的自发情况。;1.复合判据（自由能判据）;?H;TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

;;1.下列说法正确的是()

A．ΔH0，ΔS0，所有温度下反应能自发进行

B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．自发反应一定不需要任何条件就容易发生;1．已知：△G＝△H﹣T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。生产合成气的反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的△H、△S判断正确的是()

A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＜0

C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＞0;2.反应CH3OH(l)＋NH3(g)=CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度下自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，则下列正确的是()

A．ΔH＞0，ΔH－TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH－TΔS＞0

C．ΔH＞0，ΔH－TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH－TΔS＜0;4.下列对于化学反应方向说法正确的是()

A．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)＋NO(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0

B．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0

C．反应2Na2O2(s)＋2CO2(g)=2Na2CO3(s)＋O2(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0

D．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH＜0