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河南省郑州市中牟县第一高级中学2024-2025学年高一化学下学期其次次月考试题（含解析）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40

一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分)

1.2024年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是

A.Ts是第七周期第ⅦA族元素

B.Ts的同位素原子具有相同的电子数

C.Ts在同族元素中非金属性最弱

D.中子数为176的Ts核素符号是

【答案】D

【解析】

【详解】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；

B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；

C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性渐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；

D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；

故答案选：D。

2.下列有关结构和性质的说法中，正确的是()

A.酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S

B.元素原子的最外层电子数越多，越简洁得电子，非金属性越强

C.同周期主族元素的原子形成的简洁离子电子层结构相同

D.同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不肯定为1

【答案】D

【解析】

【详解】A.可以依据非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱分析费金属性的强弱，故不能依据氢化物的酸性强弱分析，故错误；

B.元素原子的最外层电子数越多，越简洁得电子，非金属性越强，这一规律只是适用与主族元素，故错误；

C.同周期主族元素的原子形成的简洁离子中阴离子和阳离子的电子层结构不相同，故错误；

D.其次、三周期元素中，同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差为1，第四周期中差值为11，故正确。

故选D。

3.下列有关化学用语正确的是()

A.NH4Cl的电子式： B.S原子的结构示意图：

C.N2的电子式： D.质子数为26、中子数为30的铁原子：

【答案】D

【解析】

【详解】A．NH4Cl为离子化合物，铵根离子和氯离子都须要标出所带电荷及最外层电子，NH4Cl正确的电子式为：，故A错误；

B．硫原子的核内有16个质子，最外层含有6个电子，硫原子正确的原子结构示意图为：，故B错误；

C．N2中每个N原子最外层有5个电子，两个N原子之间形成3对共用电子对，电子式为，故C错误；

D．质子数为26、中子数为30的铁原子质量数为26+30=56，可表示为，故D正确；

故答案选D。

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.16g18O2的中子数为10NA B.1.9g1H37Cl的电子数为0.9NA

C.7.0g35Cl2的体积为2.24L D.35Cl2的摩尔质量为70g

【答案】B

【解析】

【分析】

A．质量转化为物质的量，结合1个18O2含有20个中子解答；

B．质量转化为物质的量，结合1个1H37Cl含有18个电子解答；

C.标准状况下才能运用气体摩尔体积22.4L/mol；

D.摩尔质量的单位为g/mol。

【详解】A.16g18O2含有氧原子的质的量为=0.89mol，含有中子数为8.9NA，选项A错误；

B.1.9g1H37Cl含有的电子数为×18×NA=0.9NA，选项B正确；

C．氯气不肯定处于标准状况，不能运用气体摩尔体积22.4L/mol计算35Cl2体积，选项C错误；

D、35Cl2的摩尔质量为70g/mol，选项D错误。

答案选B。

【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数计算及应用，明确相关物质所含电子数、中子数、质子数是解题关键，题目难度不大。

5.下列叙述中正确的是（）

A.周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4

B.O22-与S2－具有相同的质子数和电子数

C.全部主族元素最高正价均与其族序数相等

D.若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

【答案】B

【解析】

【分析】

A．氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3；

B．O22-与S2－质子数均为16，核外电子数均为18；

C．F没有正价，O没有最高正价；

D．电子层结构相同的阴阳离子，阳离子的原子序数大于阴离子。

【详解】A．周期表中第15列为ⅤA族，其中氮元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，不符合H3RO4，选项A错误；

B．O22-与S2－质子数均为16，核外电子数均为18，选项B正确；

C．F没有