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河北省承德市双滦区试验中学2025届高三化学一轮复习早练试题5

课题：镁、铝及其重要化合物

1．镁、铝性质相像，下表中对两者的对比不正确的是()

铝

镁

A.与非金属反应

能被Cl2、O2氧化

能与N2、O2反应

B.与水反应

能与沸水反应

反应很困难

C.与碱反应

能溶于强碱溶液

不反应

D.与某些氧化物反应

能与Fe2O3、MnO2、

Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应

能在CO2中燃烧

2．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()

A．该物质属于两性氢氧化物

B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

3．科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调整亚硝酸盐废水的酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而达到预期目的。下列推断错误的是()

A．废水处理时铝单质转化为Al3＋

B．废水处理中，亚硝酸盐被还原

C．处理过程中，OH－参加了反应

D．铝粉颗粒大小影响废水处理的速率

4．某同学通过系统试验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()

A．向氯化铝溶液中滴加过量氨水，最终得到澄清溶液

B．等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气

C．常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2

D．AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体

5．Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物，已知酸性：H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3，若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中，下列说法正确的是()

A．无任何明显现象

B．先生成两种沉淀，后沉淀又渐渐溶解

C．先出现Al(OH)3沉淀，后出现Ga(OH)3沉淀，沉淀不溶解

D．先出现Ga(OH)3沉淀，后出现Al(OH)3沉淀，沉淀不溶解

6．某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向该溶液中逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可推断原溶液中()

A．有Mg2＋，没有Al3＋

B．有Al3＋，没有Mg2＋

C．有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

D．有Mg2＋和Al3＋

7．含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量，加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是[离子(或物质)沉淀与溶解pH见表]()

离子

Mg2＋

Al3＋

物质

Al(OH)3

起先沉淀pH

8.93

3.56

起先溶解pH

8.04

完全沉淀pH

10.92

4.89

完全溶解pH

12.04

AB

参考答案

1．答案：B解析：镁的金属性强于铝，铝与水反应很困难，镁能与沸水反应。

2．

答案：D解析：双羟基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗4molH＋，C错误；由于能与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用。

3．

答案：A解析：pH12，溶液显碱性，则废水处理时，铝单质转化为AlOeq\o\al(－,2)，A错误；铝是金属，具有还原性，因此废水处理时，亚硝酸盐被还原，B正确；废水处理时铝单质转化为AlOeq\o\al(－,2)，这说明处理过程中，OH－参加了反应，C正确；固体反应物的表面积越大，反应速率越快，因此铝粉颗粒大小影响废水处理的速率，D正确。

4．

答案：B解析：Al(OH)3不溶于氨水，A错误；常温下铝与浓HNO3发生“钝化”，C错误；蒸发AlCl3溶液促进AlCl3的水解得到Al(OH)3，D错误。

5．

答案：C解析：因为酸性H2CO3Ga(OH)3Al(OH)3，故向NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中充入过量CO2，Al(OH)3先沉淀，Ga(OH)3后沉淀，但均不溶于H2CO3。

6．

答案：D解析：依据图示可以推断，加入氢氧化钠溶液就生成了沉淀，故溶液中肯定没有大量H＋；能够和氢氧化钠反应生成沉淀的离子有Mg2＋、Al3＋，生成的沉淀部分溶解，不溶解的是氢氧化镁，溶解的是氢氧化铝，所以肯定含有Mg2＋、Al3＋，肯定没有OH－，故D项正确。

7．

答案：C解析：依据起先沉淀时的pH可知，当Al3＋完全沉淀时，Mg2＋还没有起先沉淀；而当Mg2＋起先沉淀时，已经有部分氢氧化铝起先溶解；而当Mg2＋完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图像应当是C。