1.2.1电解质的电离++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

第二节：离子反应（第一课时）;学习目标：

1.通过探究氯化钠的电离过程，建立电离模型和电解质概念，能用电离方程式描述酸、碱、盐的电离过程。

2.通过对溶液导电性的分析，从宏观、微观、符号三方面建立对电离的初步认识。;生活常识告诉我们，湿手操作正在通电的电器时容易发生触电事故。;提出问题;实验装置;电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物;化合物;①电子（带电荷）

②自由移动;;;练习1、下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。

属于电解质的是。

属于非电解质的是。

能导电的是。;如何判断一个物质是不是电解质;练习2、下列说法中，正确的是()

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质;注意：（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

（2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质；

（3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）

（4）电解质本身不导电（常温常压下）。电解质导电是有条件的，溶于水或熔融状态时，所以电解质不一定导电，导电的不一定是电解质；

（5）电解质与溶解性无关。

;2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

;用图示装置分别进行下列物质的导电性溶液的导电能力实验，灯泡最亮的是（）

10%葡萄糖溶液

10%酒精溶液

10%醋酸溶液

10%氯化钠溶液

;电离方程式;;【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式

KNO3HNO3BaCl2HClNaOHH2SO4;HNO3=H++NO3-

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

CH3COOHH++CH3COO-;;(3)从电离角度认识酸、碱、盐。;NaHSO4在水溶液中可以电离出Na+、H+、SO42-,它属于酸吗?为什么?;化合物