1.2.2离子反应+课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

课时2离子反应第二节离子反应人教版必修一第一章物质及其变化

离子反应01离子反应方程式02离子方程式的意义03离子共存判断04

三国时，诸葛亮为了擒拿南王孟获，率军南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口为哑泉。时逢天气好生炎热，人马饮用了哑泉水后，全都中毒，将士们都说不出话来。后来幸得一智者指点，复饮安乐泉水，随即吐出恶涎，便能言语。为什么呢？

一离子反应向盛有2mlNa2SO4稀溶液的试管中加入2mlBaCl2稀溶液，观察现象并分析。实验1-3，课本17页

Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-BaCl2溶液中的微观粒子实验1-3

Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Na2SO4溶液中的微观粒子实验1-3

Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4↓Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合后，溶液中的微观粒子SO42－+Ba2+＝BaSO4↓从微观角度看，反应的实质：01实验1-3

Na2SO4=一结合所学知识，完成下列表格，并从微观角度思考，Na2SO4稀溶液与BaCl2稀溶液反应实质是什么？现象化学方程式Na2SO4与BaCl2电离方程式混合前两种液中的离子混合后两种液中的离子反应的实质产生白色沉淀2Na++SO42-Na+SO42-Na+实验1-3Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓Ba2+Cl-Cl-Ba2++SO42-==BaSO4↓Ba2++2Cl-Na2SO4=BaCl2=

一离子反应外部真实用户1.定义在水溶液中，有离子参加或有离子生成的化学反应。(1)从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中________________________的反应。(2)离子反应使溶液中某些离子的浓度________。减小相互交换离子或增加离子反应的本质

2.离子反应发生的类型及条件（1）复分解反应（2）离子参加的置换反应①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成水或弱酸、弱碱③生成气体：如CO2，SO2，H2S等。如溶液中金属间的置换反应,须符合金属活动性顺序表,排在前面的金属可以置换出后面的金属。

『题组例练』题点一辨析离子反应1.下列关于离子反应的说法正确的是()A.参加离子反应的物质一定都是化合物B.在离子反应中有的离子的数目会增多C.参加离子反应的物质都须是离子D.离子反应发生既要有气体生成还要有水生成B

2.下列各组物质间的反应不属于离子反应的是()A.Fe和稀盐酸反应B.CaCl2溶液和AgNO3溶液反应C.碳在空气中燃烧D.NaOH和CuSO4溶液反应C

发生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的反应从而解毒。一离子反应哑泉的泉水中含有大量的铜离子，铜离子为重金属粒离子。其浓度超过一定范围时,可能会导致铜中毒,引起中枢神经系统、肝脏等器官损伤。中枢神经系统受损可表现为头痛、眩晕、共济失调等症状,而肝脏受损则会出现恶心、呕吐等症状。已知：安乐泉中含有很多碱性物质。你知道发生的反应从而解毒吗？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

二1.定义离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

示反应的式子二2.离子方程式的书写写、拆、删、查写查拆删正确书写反应的化学方程式。把易溶于水强酸、强碱、盐写成离子形式，其他仍用化学式表示。删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简。检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(原子守恒、电荷守恒)。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓2Na++SO42+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

微溶物作为反应物作为生成物处于溶液状态，拆。如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-处于浊液或固态时，不拆，写化学式。如石灰乳、石灰浆，Ca(OH)2要写化学式写化学式，不拆HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆开写离子方程式--书写注意事项

离子方程式表示一类反应的本质。三思考与讨论，课本19页完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。反应物化学方程式离子方程式两种方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH