4.1.1原子结构与元素周期表 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

空白演示单击输入您的封面副标题第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表（第1课时原子结构）

学习目标1.从微观角度认识原子的构成，了解原子核外电子排布的规律。2.能画出1—20号元素的原子结构示意图，能根据原子的结构特征确定元素，促进“宏观辨识与微观探析”化学核心素养的发展。3.了解预测、假设、模型等方法在研究原子结构中的作用。素养目标

情景导入——原子结构模型的演变

人类对原子的认识在不断的深化臆想、臆测假说、模型实验、模型利用仪器原子结构模型的演变过程对我们有何启示？人类对原子的认识①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样,都是继承、积累、突破和革命。②实验方法是科学研究的一种重要方法,实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。③科学研究、科学发现是无止境的。道尔顿实心球式模型(1803年)→汤姆生葡萄干面包式原子模型(1904)→卢瑟福行星运转式原子模型(1911年)→玻尔轨道式原子模型(1913年)→近代量子力学电子云式模型(1926－1935年)。

1、构成原子的粒子原子原子核核外电子中子（N）（+）（中性）（不带电）（每个质子带1个单位正电荷）（每个电子带1个单位负电荷）质子（Z）质子中子电子（-）观察原子结构模型，你可以得出什么结论？体积很小运动空间大原子序数＝核电荷数＝质子数=核外电子数一、原子结构

思考与讨论(1)比较质子、中子、电子的相对质量的数据，你发现什么异同点？(2)原子的质量由哪些微粒决定？微粒电子质子中子质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量0.00054841.0071.008结论：质子和中子的质量基本相等，相对质量约为1。电子的质量可以忽略不计。原子的质量主要集中在原子核上。

2、质量数如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)知识精讲3、原子的表示方法（表示出元素符号、质子、中子和电子）XAZ——元素符号质量数——质子数——

学以致用1.将几种原子的质子数和中子数之和(质量数)填入表中：原子质子数(Z)中子数(N)质量数(A)相对原子质量F910?19.00Na1112?22.99Al1314?26粒质量数质子数中子数电子数????????????2.803545352311121032161618

第一层第二层第三层——钠原子的核外电子运动情况根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将能量不同的电子运动区域称为电子层。4、原子核外电子排布知识精讲

n=1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高离核近能量低，离核远能量高原子核外电子分层排布规律核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层,即按K→L→M→N……顺序排列。“看”电子的分层排布

思考与讨论核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188从稀有气体元素原子的电子层排布，从中发现什么规律？K层为最外层时不超过____个2其他层为最外层时最多不超过____个8次外层最多容纳_____个电子18第n层最多容纳______个电子2n2倒数第三层最多容纳_____个电子32

①各电子层最多容纳2n2个电子。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。④倒数第三层不超过32个电子。③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里,一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层,即按K→L→M→N……顺序排列。归纳总结——以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用原子核外电子分层排布规律

学以致用1.不符合原子核外电子排布基本规律的是()A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n22.与具有相同的()A．质量数B．质子数C．电子数D．中子数DD

知识精讲5、核外电子排布的表示方法——结构示意图(1)原子结构示意图11第1层第2层K层L层M层原子核281＋原子结构示意图中，核电荷数等于核外电子数原子核带正电核电荷数1第3层

(2)离子结构示意图注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中质子数与核外电子数不相等。阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数阳离子的核外电子数＝质