1.3 氧化还原反应 第1课时 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三节氧化还原反应第一章物质及其变化第一课时氧化还原反应

化合价之歌

物质有分类，反应也有分类，初中分有四大基本反应类型，请指出下列反应的反应类型：不属于任何一个四大基本反应类型化合反应置换反应分解反应复分解反应温故知新

1774年安托万-洛朗·德·拉瓦锡(法)氧化学说得O失O氧化反应还原反应从得失氧的角度认识氧化还原反应生活中常见的氧化还原反应

【思考与讨论】请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应。（1）2CuO+C2Cu+CO2↑高温（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温1.从得失氧的角度认识氧化还原反应物质反应物发生的反应得氧物质失氧物质C、CO氧化反应CuO、Fe2O3还原反应一种物质得氧发生氧化反应，则必然有一种物质失去氧发生还原反应，这样的反应称为氧化还原反应同时进行课本P22

失去氧，被还原，发生还原反应失去氧，被还原，发生还原反应得到氧，被氧化，发生氧化反应得到氧，被氧化，发生氧化反应

从得氧失氧角度判断下列化学反应属于氧化还原反应的是

被还原，发生还原反应被还原，发生还原反应被氧化，发生氧化反应被氧化，发生氧化反应2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（英）弗兰克兰化合价降低，化合价降低，化合价升高，化合价升高，+2-200+4-2+3-2+2-20+4-2

2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应——氧化还原反应的特征（判断依据）00+1-1化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

ClNa钠离子带正电荷氯离子带负电荷3.从电子转移的角度认识氧化还原反应化合价升降的原因——电子得失+11281+17782+1128+17882-e-+e-Na+Cl-Na+Cl-①对于金属与非金属的反应：

HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价升降原因：共用电子对的偏移②对于非金属与非金属的反应电子得失或共用电子对偏移——有电子转移的反应是氧化还原反应。——氧化还原反应的本质

00+1-1化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应升失氧化4.【总结归纳】氧化还原反应的特征和实质及关系特征：实质：反应前后有元素的化合价发生变化有电子转移共用电子对偏移电子得失降得还原

化合反应：分解反应:置换反应：复分解反应：2H2+O22H2OCaO+H2OCa(OH)22H2O2H2↑+O2↑电解Ca(OH)2CaO+H2OFe+CuSO4FeSO4+CuCuO+H2Cu+H2OHCl+NaOHNaCl+H2ONaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓√×√×√√××判断下列化学反应属于氧化还原反应的是

氧化还原反应不一定属于四种基本反应类型。置换反应一定是氧化还原反应。复分解反应一定不是氧化还原反应。有单质参加的化合反应是氧化还原反应。有单质生成的分解反应是氧化还原反应。5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系新课程P33有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？3O2=2O3放电

0+2+10化合价降低，得到e-，被还原，发生还原反应化合价升高，失去e-，被氧化，发生氧化反应CuO+H2==Cu+H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物二、氧化还原反应的基本概念：升失氧化还原剂降得还原氧化剂

氧化还原反应的五组概念：还原剂氧化剂氧化产物还原产物氧化反应还原反应还原性氧化性被氧化被还原反应物生成物化合价降低，得电子化合价升高，失电子口诀：升失氧化——还原剂降得还原——氧化剂

+2-200+4-2二、氧化还原反应中的基本概念及转化关系氧化剂还原产物还原剂氧化产物口诀：升失氧化还原剂降得还原氧化剂氧化剂：得到电子(或电子对偏向）的物质；所含元素的化合价降低。还原剂：失去电子(或电子对偏离）的物质；所含元素的化合价升高。(1)

常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂a.某些非金属单质，如O2、Cl2等；b.某些含氧酸：