徐州市2023年初中化学中考考卷3.docx

徐州市2023年初中化学中考考卷3

（考试时间：90分钟，满分：100分）

一、选择题（每题2分，共30分）

1.下列物质中，属于纯净物的是（）

A.自来水B.空气C.食盐D.冰水混合物

2.下列元素中，属于金属元素的是（）

A.氧B.碳C.铝D.硅

3.下列气体中，能溶于水的是（）

A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.氢气

4.下列反应中，属于化合反应的是（）

A.甲烷燃烧B.水电解C.铁生锈D.碳酸分解

5.下列实验操作中，正确的是（）

A.用手直接拿取药品B.将水倒入浓硫酸中C.稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁缓慢加入水D.点燃酒精灯时，用火柴直接点燃

二、判断题（每题1分，共20分）

6.化学变化过程中，分子数目一定会发生改变。（）

7.燃烧过程中，氧气一定是反应物。（）

8.任何物质在常温常压下都是固体。（）

9.酸碱中和反应一定会水。（）

10.所有化学反应都遵循质量守恒定律。（）

三、填空题（每空1分，共10分）

11.化学反应的基本类型有______、______、______和______。

12.在实验室制取氧气时，常采用______法或______法。

13.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。

四、简答题（每题10分，共10分）

14.简述质量守恒定律的内容。

15.请举例说明一种常见的化合反应。

五、综合题（1和2两题7分，3和4两题8分，共30分）

16.（1）根据下列化学方程式，计算物的质量：

2H2+O2→2H2O

已知氢气的质量为4g，求水的质量。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：

2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑

请计算，当3.2g氧气时，需要多少克高锰酸钾。

17.（3）小红在实验室制取二氧化碳时，发现反应速度较慢。请你提出两种方法，帮助小红加快反应速度。

（4）根据下列实验现象，推测可能发生的化学反应：

实验一：将铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面出现红色物质。

实验二：将锌粒放入稀盐酸中，产生气泡。

8.计算题（每题5分，共10分）

16.有5.6克氢气和8克氧气在点燃条件下恰好完全反应，水的质量是多少？

17.如果在实验室中用24克镁条与足量的氧气反应，可以多少克的氧化镁？

9.完成化学方程式（每题3分，共6分）

18.完成下列化学方程式并配平：

Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑

19.完成下列化学方程式并配平：

Al+HCl→AlCl3+H2↑

10.实验题（每题6分，共12分）

20.描述实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤，并说明实验中的注意事项。

21.如何用大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，并描述实验操作过程。

11.分析题（每题5分，共10分）

22.分析下列实验现象，说明可能发生的化学反应：

实验现象一：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面出现红色物质。

实验现象二：将锌粒放入稀硫酸中，产生气泡。

23.为什么在实验室制取氧气时，要在集气瓶底部放一些细沙或水？

12.探究题（每题7分，共14分）

24.设计一个实验，探究影响铁钉生锈的因素。

25.如何通过实验验证质量守恒定律？

13.应用题（每题8分，共8分）

26.在生活中，我们常用醋来清除水垢，请解释其中的化学原理。

14.论述题（每题10分，共10分）

27.论述酸碱中和反应在实际生活中的应用。

15.材料分析题（每题10分，共10分）

材料：氢氧化钠（NaOH）是一种常用的化学试剂，俗称烧碱或火碱。它具有很强的腐蚀性，能够与酸发生中和反应盐和水。

问题：

（1）氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式是什么？

（2）氢氧化钠溶液为什么不能用玻璃瓶盛放？

（3）如果实验室中有氢氧化钠溶液不慎溅到皮肤上，应如何处理？

一、选择题

1.D

2.C

3.C

4.D

5.C

二、判断题

6.×

7.√

8.×

9.√

10.√

三、填空题

11.化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

12.分解、加热

13.HCl、NaOH、NaCl

四、简答题

14.质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

15.化合反应示例：2H2+O2→2H2O

五、综合题

16.（1）水的质量为9g。

（2）需要31.6g高锰酸钾。

17.（3）加快反应速度的方法：增加反应物浓度、提高反应温度、增大反应物接触面积。

（4）实验一：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；实验二：Zn+2HCl→ZnCl2