2.2.1氯气的性质++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

高中化学人教版必修第一册2.2.1氯气的性质

创设真实情境问题1：视频中介绍了一种气体，它有什么物理性质呢？

任务1：认识氯气物理性质活动1：从氯气的发现史视频中，你能得出氯气的哪些性质？颜色气味状态密度溶解性毒性______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl2有毒黄绿色大液氯——氯气的液态形式，纯净物氯气液氯-34.6℃用手轻轻在瓶品扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔

任务2：认识氯气化学性质Cl+17872-1氧化性0Cl2结构：性质：与非金属反应与金属反应回忆：我们初中学习过一种氧化性气体O2它可以与哪些物质发生反应呢？Na非金属金属预测：PSMgFeH2活动2：请同学们从Cl的原子结构和元素化合价两个角度，预测氯气的化学性质有哪些？

任务2：认识氯气化学性质1、与金属反应现象：黄色火焰，产生大量白烟2Na+Cl22NaCl点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃产生大量棕红色烟，产物的水溶液呈棕黄色

问题2：氯气与变价金属反应生成高价态吗？产生大量棕黄色烟，水溶液呈蓝绿色点燃Cu+Cl2CuCl2Tips：氯化亚铜CuCl是难溶于水的白色固体反应规律：氯气和变价金属反应时生成高价金属氯化物任务2：认识氯气化学性质1、与金属反应

2.与非金属H2反应点燃H2+Cl22HCl实验现象：氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰瓶口有白雾出现问题3：燃烧是否一定需要氧气参加，燃烧的本质是什么？燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。任务2：认识氯气化学性质

任务2：认识氯气化学性质1.与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属反应，生成最高价金属氯化物。单质方程式现象NaFeCu产生大量白烟，火焰为黄色产生大量棕红色烟，溶于水后形成黄色溶液产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液2Na＋Cl22NaCl△2Fe＋3Cl22FeCl3△Cu＋Cl2CuCl2△2.与非金属单质的反应H2H2＋Cl22HCl点燃时安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生白雾小结1：氯气化学性质

任务2：认识氯气化学性质真实情境：干燥的氯气使新鲜玫瑰花褪色，起漂白作用的是Cl2吗？

实验现象结论任务2：认识氯气化学性质干燥有色纸条不褪色，湿润有色纸条褪色。实验探究：3.氯气与水反应氯气本身没有漂白性，氯气与水反应生成的物质起漂白作用。问题4：Cl2与水的反应，Cl2做什么剂（氧化剂/还原剂）？Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2既是氧化剂又是还原剂得到e-0-1+1失去e-1、弱酸，比碳酸酸性弱2、具有强氧化性（能杀菌消毒，作漂白剂）3、不稳定HClO有哪些性质？

干燥的氯气使新鲜玫瑰花褪色，起漂白作用的是Cl2吗？如果不是，是什么物质？原理是什么？任务2：认识氯气化学性质解决真实问题不是，鲜花中有水，氯气与水反应生成次氯酸，因此鲜花也被HClO漂白了。

氯水Cl2+H2O=H++Cl-+HClO请写出反应的离子方程式：三分（H2O、Cl2、HClO）四离（H+、OH-、Cl-、ClO-）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO活动3：常温下，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应。新制氯水都含有哪些微粒？（分子、阴离子、阳离子）任务2：认识氯气化学性质

活动4：氯水放久了会变质吗，久置的氯水溶质是什么，实验室如何保存新制的氯水？2HClO2HCl+O2↑光照有酸性物质生成有Cl-生成有O2生成任务2：认识氯气化学性质

氯水成分的多样性决定了其性质的多样性Cl?Cl?HClOHClOH?氧化性生成沉淀不稳定性漂白性酸性淀粉-KI试纸变蓝加入AgNO?溶液产生白色沉淀在强光照射下新制氯水中有气泡产生使湿润的有色布条或品红溶液褪色使紫色石蕊溶液先变红后褪色加碳酸盐产生气泡小结2：氯水的性质新制氯水任务2：认识氯气化学性质

次氯酸盐广泛应用次氯酸盐比次氯酸稳定，不易分解且比氯水（次氯酸）易于贮存和运输。问题5：下图为市面上常用的漂白剂，为什么不直接用次氯酸作漂白剂？任务2：认识氯气化学性质

问题6：我们常用的漂白粉（液）是如何制备的？有效成分是什么？任务2：认识氯气化学性质制漂白液（84消毒液）：Cl2+2NaOH=NaCl