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实验探究乙酸和乙醇的酯化反响

1.实验试剂：乙醇、乙酸、浓H2SO4。

2.实验装置〔如下图〕

3.乙酸乙酯制备实验中的本卷须知

(1)试剂的参加顺序为:乙醇、

浓硫酸和冰醋酸,不能先加浓

硫酸。

(2)浓硫酸在此实验中起催化

剂和吸水剂的作用。

(3)要用酒精灯小心加热，以防止乙酸

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(4)防暴沸的方法：

盛反响液的试管要倾斜约45°，试管内参加少量碎

瓷片。

(5)长导管的作用：导气兼起冷凝作用。

(6)饱和Na2CO3溶液的作用:吸收挥发出来的乙醇和

乙酸,同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观

察产物的生成。

(7)防倒吸的方法：

导管末端在饱和Na2CO3溶液的液面上或用球形枯燥

管代替导管。

(8)不能用NaOH代替Na2CO3,因为NaOH溶液碱性很

强，会使乙酸乙酯水解。

(9)提高产率采取的措施〔该反响为可逆反响〕：

①用浓H2SO4吸水，使平衡向正反响方向移动。

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②加热将酯蒸出。

③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。

4.问题讨论

(1)属于取代反响

反响的实质:酸脱羟基,醇脱氢,其余局部相互结合

成酯。

(2)酯化反响和酯的水解反响,互为可逆反响,但酯

化反响用浓H2SO4作催化剂而酯的水解用稀H2SO4

作催化剂。

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【实验探究1】可用图示装置制取少

量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已

略去〕。请填空：

(1)试管a中需要参加浓硫酸、冰醋

酸和乙醇各2mL,正确的参加顺序

及操作是_______________________________。

(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前

应采取的措施是___________________________。

(3)实验中加热试管a的目的是：

①______________________________________;

②______________________________________。

(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是_____

_________________________________________。

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解析〔1〕浓H2SO4溶解时放出大量的热，因此应

先参加乙醇然后边摇动试管边慢慢参加浓H2SO4,最

后再参加冰醋酸。〔2〕为了防止发生暴沸应在加热

前向试管中参加几片沸石〔或碎瓷片〕。〔3〕加热

试管可提高反响速率,同时可将乙酸乙酯及时蒸出，

有利于提高乙酸乙酯的产率。〔4〕乙酸乙酯在饱和

Na2CO3溶液中溶解度很小，而随乙酸乙酯蒸出的乙

酸和乙醇在其中的溶解度很大，因此便于别离出乙

酸乙酯。〔5〕试管内液体分层，上层为油状液体，

因为乙酸乙酯的密度小于水的密度。

答案(1)先参加乙醇，然后边摇动试管边慢慢参加

浓硫酸，再参加冰醋酸

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(2)在试管a中参加几粒沸石〔或碎瓷片〕

(3)①加快反响速率②及时将产物乙酸乙酯蒸出，

以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

(4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并减少乙

酸乙酯的溶解

(5)b中的液体分层，上层是透明的油状液体

实验室制取乙酸乙酯时，为

规律技巧

防止倒吸，可用枯燥管〔如图〕、倒扣

的漏斗等装置来替代图中的竖立的导管。

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【实验探究2】以下数据：

3

物质熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)

乙醇-117.78.