1101生活中常见的盐（下）（学生版）九年级下册化学课件讲义（人教版）.docxVIP

第12讲

第12讲盐的性质复分解反应

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一、酸、碱、盐的溶解性

1.部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

2.常见沉淀（“五白一蓝一红褐”）

（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；

（2）蓝色沉淀：__________；

（3）红褐色沉淀：__________。

二、复分解反应

1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.字母表达式：AB+CD====CB+AD。

3.发生条件

反应类型

反应物条件

生成物条件

碱+盐→

两者都可溶

需具备下列3个条件中至少一个：

①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。

盐+盐→

两者都可溶

盐+酸→

酸必须可溶

三、盐的化学性质

1.盐（溶液）+金属→新金属+新盐。如：

CuSO4+Zn?=?Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

2.盐+酸→新盐+新酸。如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

3.盐+碱（溶液）→新碱+新盐。如：

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

4.盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐。如：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=?BaSO4↓+2NaCl

四、离子共存

1.判断原则

根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合为水、气体、沉淀，则不能在溶液中大量共存。

2.常见的不能共存的离子

（1）H+：OH、CO32-、HC

（2）OH：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。

（3）CO32-：H+、Ca2+、

（4）Cl：Ag+。

（5）SO42-：

对点训练

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题型一：复分解反应的判断

【例1】下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．

B．

C．

D．

【变1】下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是

A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁

B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀

D．高温煅烧石灰石生成生石灰

【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是

A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液

C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

【变21】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是

A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3

C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH

【变22】将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是

A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl

C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4

题型二：物质的鉴别

【例3】能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是

A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3

【变31】下列物质的鉴别方法中，正确的是

A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气

B．用酚酞鉴别稀盐酸和氯化钠溶液

C．用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液

D．用CuSO4溶液鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液

【变32】要鉴别NaCl、MgCl2、酚酞三瓶无色溶液，可选用下列试剂中的

A．AgNO3溶液 B．HCl溶液 C．石蕊试液 D．NaOH溶液

题型二：离子共存

【例4】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．Na+ClOH B．K+Ca2+CO32

C．H+ClCO32 D．Na+Fe3+OH

【变41】下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是

A．Mg2+、Ca2+、、Cl﹣ B．H+、、Cu2+、

C．Na+、K+、Cl﹣、 D．Fe3+、Ba2+、、OH﹣

【变42】对某无色溶液溶质成分猜想合理的是

A．NH4Cl、NaOH、MgCl2 B．HCl、NaNO3、K2SO4

C．NaCl、KNO3、CuSO4 D．KOH、Na2SO4、HCl

【变43】下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存的溶液是