3.4.1难溶电解质的沉淀溶解平衡 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡

1.能描述沉淀溶解平衡，知道溶解平衡的特征。2.知道离子积(Q)和溶度积(Ksp)的概念及关系,并能判断溶解平衡进行的方向，发展“变化观念与平衡思想”学科核心素养。3.掌握溶度积Ksp的有关计算，发展“证据推理与模型认知”学科核心素养。素养目标教学重点沉淀溶解平衡的原理。教学难点沉淀溶解平衡的原理。

情境引入加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分别分解形成CaCO?与MgCO?沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为CaCO?与MgCO?的混合物,但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物。你知道其中的Mg(OH)2是怎样生成的吗?

化学式溶解度/gAgCl1.5×10-4AgNO3211AgBr8.4×10-6Ag2SO40.786Ag2S1.3×10-16BaCl235.7Ba(OH)23.89BaSO43.1×10-4Ca(OH)20.160CaSO40.202Mg(OH)26.9×10-4Fe(OH)33×10-90.01110溶解度/g难溶微溶可溶易溶AgClAgBrAg2SBaSO4Mg(OH)2Fe(OH)3Ag2SO4Ca(OH)2CaSO4Ba(OH)2AgNO3BaCl2思考与讨论（1）难溶物在水中是否完全不能溶解呢？尽管难溶电解质的溶解度很小，但在水中并不是绝对不溶。

【实验】向饱和NaCl溶液中加入浓盐酸【现象】NaCl饱和溶液中析出固体【解释】在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加浓盐酸Cl-的浓度增加,平衡向左移,NaCl析出【思考】可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？思考与讨论我们知道，溶液中有沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，会生成白色的AgCl沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。【思考与讨论】溶液中还有Ag+和Cl-吗？

+-+-+-+-+-+-+-Ag+Cl-H2O新知学习一．难溶电解质的沉淀溶解平衡一方面,在水分子作用下，少、量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中，这一过程就是溶解+-+-另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出，这一过程就是沉淀。

新知学习1、沉淀溶解平衡（1）建立:在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：沉淀AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解V溶解V沉淀V溶解=V沉淀（2）沉淀溶解平衡表达式：??在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了

（3）特征：逆动等定变新知学习难溶物的溶解与沉淀是一个可逆反应v溶解=v沉淀≠0，是一个动态平衡平衡时，溶液中各离子浓度保持不变条件改变时，溶解平衡发生移动【注意】在电解质的溶液中，不管是易溶的、微溶的、难溶的电解质都存在着溶解平衡。

????请写出BaSO4、CaCO3、AgI、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。练习与应用特别提醒：沉淀溶解平衡方程式中各物质要标明聚集状态。难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“?”连接。

新知学习2、沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质的性质（主要）（2）外因：①温度：升温，大多数平衡向溶解方向移动（原因：溶解吸热）；但少数向沉淀方向移动（例：Ca(OH)2）②浓度：加水，平衡向溶解方向移动③同离子效应：加入相同的离子，平衡向沉淀方向移动④加入反应物：加入能与离子反应的物质，平衡向溶解方向移动符合“勒夏特列原理”

c(Ag+)c(Cl-)m（AgCl）移动方向升温加水加AgNO3通HCl加少量氨水增大减小增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小不变不变正向正向正向逆向逆向25℃下，AgCl固体的饱和溶液中存在：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)新知学习3、实例

新知学习4、溶度积（1）定义：难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。（2）表达式：?Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n?K