人教版（2019）选择性必修三 2.2.2 乙炔的性质 (共20张PPT).pptxVIP

选择性必修3《有机化学基础》2.2.2炔烃

二、链状二烯烃的加聚试分析下列加聚反应的反应机理：

二、链状二烯烃的加聚写出下列高分子化合物对应单体的结构简式

①写出乙炔的分子式和结构简式②分析乙炔中碳原子的杂化方式及原子间的成键方式，说出乙炔的分子构型和键角CH≡CHC2H2直线型，键角1800sp杂化，碳氢原子间单键（键），碳碳原子间以三键（1个键和2个键）球棍模型空间充填模型σ键π键三、乙炔的结构

C-CC=CC≡C347.7KJ/mol615KJ/mol812KJ/mol通过以上分析，你觉得炔烃的化学性质活泼吗？C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。活泼③根据乙炔的结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？乙烯和乙炔化学性质相似【思考】通过以下数据你能发现什么？三、乙炔的结构

（1）制备乙炔：【实验原理】【实验试剂】CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)2电石（CaC2）、饱和食盐水、硫酸铜溶液发生装置：固体+液体气体【实验装置】+Ca(OH)2H?C?C?H↑①为避免反应速率过快，常用饱和食盐水代替水。②硫酸铜溶液可除去乙炔中混有的H2S等杂质气体。收集装置：排水集气法。实验探究乙炔的性质H?OHH?OH[C≡C]2-Ca2++

1、在圆底烧瓶中放入几小块电石；2、打开分液漏斗的活塞，逐滴加入适量饱和氯化钠溶液；实验步骤：3、将产生的气体通入CuSO4溶液后，再分别通入酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液；4、换上尖嘴导管，先检验气体纯度，再点燃乙炔，观察现象。实验探究乙炔的性质对接课本P37-38“探究”

实验内容实验现象(1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中(2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中(3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中(4）点燃纯净的乙炔剧烈反应，有气体生成酸性高锰酸钾溶液褪色溴的四氯化碳溶液褪色火焰明亮，并伴有浓烟实验探究乙炔的性质

①使用饱和食盐水②控制饱和食盐水的滴加速度1.电石与水反应非常剧烈，为了获得平稳的乙炔气流，需要采取哪些措施？实验注意事项：2.在乙炔的性质实验之前为什么要除去硫化氢，是如何除去呢？硫化氢有还原性会干扰实验，使用硫酸铜溶液除去3.在点燃乙炔之前需要进行的实验操作是什么？收集一试管乙炔，验纯实验探究乙炔的性质

用试管作反应容器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导气管，应在导气管附近塞入少量棉花。4.导气管口附近塞入少量棉的作用是什么？实验探究乙炔的性质实验注意事项：

1.乙炔的物理性质四、乙炔的性质乙炔(俗称________)是最简单的炔烃。乙炔是______、______的气体，______溶于水，______溶于有机溶剂。电石气无色无味微易2.炔烃的物理性质炔烃物理性质的递变规律与烷烃和烯烃的相似，沸点随分子中碳原子数的递增而____________，常温下，碳原子数不大于______的炔烃为气态。逐渐升高4

①可燃性O24CO2+2H2O2C2H2+5甲烷乙烯乙炔火焰明亮，并伴有浓烟乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！含碳量不同导致燃烧现象有所不同，可用于三者鉴别！（1）乙炔的氧化反应四、乙炔的性质

乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。四、乙炔的性质

②乙炔通入酸性KMnO4溶液中（1）乙炔的氧化反应四、乙炔的性质

乙炔通入溴的四氯化碳溶液中乙烯使这两种溶液褪色的原因一样吗？?实验操作乙炔通入到酸性KMnO4溶液乙炔通入溴的四氯化碳溶液实验现象实验结论褪色褪色乙炔与酸性KMnO4发生氧化反应乙炔与溴发生加成反应四、乙炔的性质

①催化加氢②使溴水褪色CH≡CH+Br2CH=CHBrBrCH=CH+Br2CH—CHBrBrBrBrBrBr1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷CH≡CH＋H2催化剂△CH2＝CH2（少量氢气）（足量氢气）催化剂△CH≡CH＋2H2CH3CH3（2）乙炔的加成反应四、乙炔的性质

△CH≡CH+H2OCH3CHO③与HX等的反应△CH≡CH+HClCH2=CHCl催化剂氯乙烯乙醛乙炔与水加成后的产物乙烯醇（CH2＝CH—OH不稳定，很快转化为乙醛）（2）乙炔的加成反应四、乙炔的性质

nCH≡CH