高三高考化学第一轮复习课件 第十一讲分子结构与性质.pptx

第十一讲分子结构与性质

目录CONTENTS/////////////////////真题验收制胜高考///////考点二共价键的极性考点一分子的立体构型考点三分子间作用力与分子的性质

1分子的立体构型

1.价层电子对互斥模型(VSEPR)(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。(2)价层电子对互斥理论推测分子(离子)的空间结构的关键——价层电子对数的计算价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；

中心原子的孤电子对数＝(a－xb)，其中①a表示中心原子的。对于主族元素：a＝。对于阳离子：a＝－。对于阴离子：a＝＋。②x表示。③b表示与中心原子结合的原子(氢为，其他原子＝_______。如氧和氧族元素中的S、Se等均为2，卤族元素均为1)。价电子数原子的最外层电子数中心原子的价电子数离子的电荷数中心原子的价电子数离子的电荷数(绝对值)与中心原子结合的原子数最多能接受的电子数18－该原子的价电子数

易错提醒价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。（1）当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；（2）当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。

例如，SOCl2的空间结构的判断：SOCl2的中心原子为S，σ键电子对数为3，孤电子对数为×(6－1×2－2×1)＝1，价层电子对数为4，这些价层电子对互相排斥，形成四面体形的VSEPR模型，由于中心原子上有1个孤电子对，则SOCl2的空间结构为三角锥形。

(3)示例分析价层电子对数σ键电子对数孤电子对数VSEPR模型分子立体构型实例220CO2330平面三角形BF321SO2440正四面体形CH431NH322H2O直线形直线形平面三角形V形正四面体形三角锥形V形

2.杂化轨道理论(1)理论要点当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道三种类型1个s轨道1个p轨道180°直线1个s轨道2个p轨道120°平面三角形1个s轨道3个p轨道109°28′正四面体形

(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝______________＋＝。中心原子的孤电子对数中心原子的σ键个数中心原子的价层电子对数【举例练习】杂化轨道与分子空间结构的关系杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角分子构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°BF3sp34109°28′CH4平面三角形正四面体形

2.应用价层电子对互斥模型和杂化轨道理论填写表格中对应内容:序号物质中心原子上的孤电子对数价层电子对数VSEPR模型名称分子或离子的空间结构中心原子杂化类型①CS2?????②HCHO?????③NCl3?????④S?????⑤H3O+?????02直线形直线形sp03平面三角形平面三角形sp214四面体形三角锥形sp304正四面体形正四面体形sp314四面体形三角锥形sp3

思维建模“四方法”判断中心原子的杂化类型(1)根据杂化轨道的空间结构①直线形—sp，②平面三角形—sp2，③四面体形—sp3。(2)根据杂化轨道间的夹角①109°28′—sp3，②120°—sp2，③180