人教版高中化学选修第三册：3.2.1 醇-教学设计.pdf

第三章烃的衍生物

第二节醇酚

3.2.1醇

醇和酚是重要的经的含氧衍生物，它们共同特点是都含有羟基(-OH)官能团。进行教学时，要注

意根据“结构决定性质”的基本思想方法，研究羟基官能团的结构特点及其化学性质，从乙醇的结构

和性质迁移到醇类的结构和性质。培养学生变化观念与证据推理的科学素养。

课程目标学科素养

1.了解醇的典型代表物——乙醇的结构及a.宏观辨识与微观探析:结合醇的代表物了解醇的

性质。分类、组成和结构，理解醇的性质

2.了解乙醇消去反应制乙烯实验和醇催化b.变化观念与证据推理:以乙醇为代表物，从化学键

氧化和消去反应的条件。的变化理解醇的取代、消去、氧化反应的原理及转化

关系。

教学重点：乙醇的结构特点和化学性质

教学难点：醇的结构和性质

讲义教具

【新课导入】

在日常生活中，我们看到有些人喝酒后，会产生脸部变红、呕吐、昏迷等醉酒症状；有些人喝了一

定量的酒，却并不会出现上述症状。这是什么原因造成的呢?

【展示】

酒精在人体内的代谢主要靠两种酶：一种是乙醇脱氢酶，另一种是乙醛脱氢酶。

乙醇脱氢酶使乙醇氧化变成乙醛，而乙醛脱氢酶能使乙醛氧化为乙酸。乙酸参与体内代谢，转化为

二氧化碳和水排出体外。人体内若是具备这两种酶，就能较快地分解酒精。一般人的体内都有乙醇

脱氢酶，但不少人缺少乙醛脱氢酶，这使体内的乙醛不易被氧化为乙酸，从而让人脸部甚至体表毛

细血管扩张充血，并产生其他醉酒症状。

乙醇是同学们非常熟悉的有机化合物，也是人类较早认识和利用的有机化合物之一。

【复习回顾】

书写乙醇的分子式、结构式、结构简式、结构特点及官能团。

【学生活动1】

对下列物质进行分类

【讲解】

醇：羟基与饱和碳原子相连的化合物称

酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物

【学生活动2】

阅读课本，完成下列问题

1.醇的定义

2.醇的分类

3.甲醇的物理性质、危害及应用

4.以几种醇的熔点和沸点为例，同时结合烷烃的物理性质的变化规律，总结醇的物理性质。

【讲解】

一、醇的概念、分类和命名

1．概念

(1)羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

(2)官能团为羟基(—OH)。

(3)一元醇:分子中只含有一个羟基的

(4)饱和一元醇:由烷烃所衍生的一元醇，如甲醇、乙醇；

(5)等饱和一元醇的通式为CHOH。，

n2n＋1

2．分类

3.甲醇（CHOH）是无色、具有挥发性的液体，易溶于水，沸点为65℃。甲醇有毒，误服会损伤视

3

神经，甚至致人死亡。甲醇广泛应用于化工生产，也可作为车用燃料。乙二醇和丙三醇都是无色、

黏稠的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

5.物理性质

(1)沸点

①饱和一元醇，随分子中碳原子个数的增加，醇的沸点升高。

②碳原子数相同时，羟基个数越多，醇的沸点越高。

(2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等低级醇可与水以任意比例混溶。

(3)密度：醇的密度比水的密度小。

【思考与讨论】

表3-3列举了几种相对分子质量相近的醇与烷经的沸点。请仔细阅读并对比表格中的数据，你能得

出什么结论?

【讲解】

由表3-3中的数据可知，相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃的沸点。这是

由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着氢键。甲醇、乙醇和丙醇均可与水

互溶，这也是因为醇分子与水分子之间形成了氢键。

【过渡】

醇的化学性质主要由羟基官能团决定，现在我们来分析在发生化学反应时官能团发生了什么变化。

【学生活动3】

1.复习回顾乙醇的化学性质，写出我们学过的有关乙醇的化学方程式。

2.搭建以上反应产物的球棍模型，并且分析乙醇的哪些化学键发生了变化。

【讲解】

(1)与活泼金属(如Na)发生反应，其反应方程式为2CHCHOH＋2Na→2CHCHONa＋H↑，