1.2离子反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二节离子反应;通过物质的导电性实验，了解电解质的概念。

通过电解质导电的原因分析，理解电离过程的本质。

通过电解质的电离掌握电离方程式的书写方法。

从电离角度认识酸、碱、盐的本质。;你知道在生活中，我们为什么不能用湿手去接触电源或者其他电器设备吗？;实验探究：物质的导电性;烧杯中物质;将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也会导电。;一、导电的实质;一、导电的实质;物质导电的原因探究;1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（发生电离，生成能够自由移动的水合离子）;探究金属导电与电解质溶液导电原理？

①金属导电：

②电解质溶液导电;辨析电解质、非电解质;概念再认识;常见类别;强、弱电解质比较;练习：判断下列物质哪些是电解质？其中属于强电解质的是哪些？

硫酸、Ca(OH)2、石墨、AgCl、氨水、H3PO4、酒精、CH3COOH、SO2、水;三、电离;写出下列电解质在水溶液中的电离方程式：

;HCl、HNO3、H2SO4;NaOH,KOH,Ba(OH)2;盐的电离方程式;?酸式盐的电离方程式的书写;（1）式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；

右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。

(2)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。

例如：Al2(SO4)3===Al3++SO42-

（3）电离方程式左右两边质量守恒、电荷守恒。

（4）阴阳离子拆开写，但原子团不能拆；

例如：NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、OH-、NH4+等不能拆。

;【对点训练】;

第二节离子反应

第二课时离子反应和离子方程式;电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？;;难溶物：;;2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做;;｛;【易错警示】;⑴写：正确书写化学方程式;D;;;

Ca(OH)2与CO2?

NaOH与CO2

;1.浓盐酸和铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

2.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;请同学们完成P17思考与讨论;⑴能揭示反应的实质:离子间的反应。

⑵不仅表示某一个反应，而且表示所有同一类型的离子??应。;练习：写出下列反应的离子方程式。

1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液

2.BaCO3溶于硝酸

3.盐酸跟氢氧化钠溶液反应;练习：写出下列反应的离子方程式。

1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液

2.BaCO3溶于硝酸

3.盐酸跟氨水反应;练习：写出下列反应的离子方程式。

1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液

2.BaCO3溶于硝酸

3.盐酸跟氨水反应;练习：写出下列反应的离子方程式。

1.NaCl溶液中滴入AgNO3溶液

2.BaCO3溶于硝酸

3.盐酸跟氨水反应;1、下列离子方程式正确的是（）

Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应：

Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应：

Na2CO3+2H+＝２Ｎa++H2O+CO2↑

Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：

H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓

Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应：

Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O

;;;;故：复分解型离子反应发生的条件是什么？;;1.离子共存即溶液中的离子之间不反应，判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不能大量共存；若不反应，则能大量共存。

;2.常见不能大量共存的离子（发生复分解反应）：

（1）生成沉淀（难溶物）：如Ca2+、Ba2+与CO32-；Ag+与Cl-；Ba2+与SO42-等不能大量共存。

;2.常见不能大量共存的离子（发生复分解反应）：

（3）生成气体：如H＋与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－