1.3.3氧化还原的规律以及配平 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三节氧化还原反应第三课时氧化还原反应的规律第一章物质及其变化新课程：P42

食品“脱氧剂”防氧化还原剂还原剂具有还原性

ClO2O3KMnO4H2O2生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们氧化性氧化剂氧化剂具有氧化性

浓H2SO4、FeCl3、KMnO4、HNO3、O2、Cl2KI、FeCl2、Zn、Al、Fe、H2、C常见氧化剂常见还原剂说明：氧化剂与还原剂之间的反应需要遵循一定的原则氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性Fe能置换出CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu，反过来就不能发生，为什么？且：说明氧化性、还原性有强弱之分

一：氧化性和还原性的强弱比较及应用1．根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu还原剂氧化剂氧化产物还原产物还原性：FeCu氧化性：Cu2+Fe2+；

金属活泼性依次减弱单质的还原性依次减弱Na-e-=Na+Al-3e-=Al3+氧化性和还原性的强弱关系和得失电子的数目无关，只与物质得失电子的能力有关阳离子的氧化性逐渐增强2.根据（非）金属活动性顺序判断还原性：F-Cl-Br-I-S2-氧化性：F2Cl2Br2I2S金属非金属

3、依据被氧化或被还原的程度不同进行判断4、与同一物质反应的难易（条件）氧化性KMnO4MnO2点燃Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3氧化性：Cl2S

氧化剂对应还原产物还原剂对应氧化产物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+浓H2SO4SO2SO2H2SO4H2O2H2OH2O2O2KMnO4(H+)、MnO2Mn2+H2C2O4CO2K2Cr2O7(H+)Cr3+I-I2Cl2、ClO-、Cl-CO、CCO2浓HNO3NO2S2-、H2SS稀HNO3NONH3N2

二、氧化还原反应的价态规律1.价态升降规律：在氧化还原反应中，化合价有升必有降。8.实现下列物质之间的转化，需要加人还原剂才能实现的是（）A.SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO3)2C.CuO→CuD.CO→CO2课堂练习、(教材P27、第8题）C

-20+4+6S硫是个多价态的元素氧化性氧化性还原性氧化性还原性还原性＋16286a、处于最高价态的元素→只有 性；b、处于最低价态的元素→只有 性；c、处于中间价态的元素→ 氧化还原既有氧化性又有还原性2.价态决定性质规律高氧低还中两全

11.从氧化剂和还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用。(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2=2HC1+O2↑(3)2H2O2==2H2O+O2↑MnO2课堂练习、(教材P28、第11题）H2O2作氧化剂；H2O2作还原剂H2O2既作氧化剂又作还原剂。提示：H2O2虽然既作氧化剂又作还原剂，但是氧化性比较强，都是常见的氧化剂。

课堂练习(教材P28、第9题）9、氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是()。A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应C.NaH是氧化剂D.H2O中的氢元素被还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应，元素的化合价只向中间靠拢，不出现交叉。3.价态归中规律D化合价“只靠拢，不交叉”即化合价就近或归中“高价＋低价→中间价”同一种元素相邻价态间不反应

课堂练习：用双向桥法表示下列反应中电子转移方向和数目H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

提示：该反应中，同一反应物中氯原子化合价既升高又降低，发生氧化反应和还原反应的氯原子个数比为1：1。4.价态歧化规律0-1+1化合价升高，失去e-，被氧化具有多种价态的元素(如氯、硫、氮等元素)均可发生歧化反应化合价降低，得到e-，被还原“中间价→高价＋低价”

三.氧化还原反应反应先后规律思考：在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入过量锌粉，反应的先后顺