1001常见的酸（教师版）九年级下册化学课件讲义（人教版）.docxVIP

课题11

课题11常见的酸

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课前引入——酸碱指示剂的发现

英国科学家波义耳（

英国科学家波义耳（R.Boyle在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的花瓣变红了。

惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植物——石蕊，这就是最早使用的酸碱指示剂。

之后，人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。

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实验探究——向溶液中加入酸碱指示剂

将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

白醋

苹果汁

石灰水

氢氧化钠溶液

【答案】变红变红变蓝变蓝不变色不变色变红变红

一、酸碱指示剂

1.定义

能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂。

2.常见的酸碱指示剂及其变色情况

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

【答案】

酸性溶液

碱性溶液

中性溶液

紫色石蕊溶液

变红

变蓝

不变色（紫色）

酚酞溶液

不变色（无色）

变红

不变色（无色）

补充说明

（

（1）酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，该变化过程为化学变化。

（2）酸碱指示剂遇酸/碱溶液变色，变色的是指示剂。即“××指示剂遇××溶液变××色”，而不能描述为“××溶液遇××指示剂变××色”。

思考与交流：观察下列酸的化学式，你能发现什么规律吗？

盐酸——HCl、硫酸——H2SO4、硝酸——HNO3、碳酸——H2CO3、磷酸——H3PO4、氢溴酸——HBr

二、酸

1.定义：解离时产生的阳离子______________的化合物。

2.构成：酸可以看作是由和构成。

【答案】都是H+H+酸根离子

补充说明

（

（1）酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的不一定是酸，如水。

（2）酸在水中解离出的阴离子称为酸根离子，如Cl、SO42-、NO3

（3）大部分酸都溶于水，不溶于水的酸，不能使酸碱指示剂变色。

三、常见的酸

1.盐酸与硫酸的性质对比

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

无色、液体

无色、黏稠的油状液体

打开试剂瓶后的现象

无现象

挥发性

气味

密度

常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3

常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3

【答案】

盐酸（HCl）

硫酸（H2SO4）

颜色、状态

无色、液体

无色、黏稠的油状液体

打开试剂瓶后的现象

瓶口有白雾

无现象

挥发性

易挥发

难挥发

气味

有刺激性气味

无气味

密度

常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3

常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3

2.盐酸与硫酸的用途

用途

盐酸

重要化工产品，用于金属表面、制造药物等；人体_______中含有盐酸，可____________。

硫酸

重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸有_______性，在实验室中常用它做__________。

【答案】胃液帮助消化吸水干燥剂

3.常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。

思考与交流：盐酸、浓硫酸如果长期敞口放置，溶质的质量分数是否发生变化？为什么？

【答案】都变小。盐酸——挥发性浓硫酸——吸水性必须密封保存

四、浓硫酸的特性

1.吸水性

（1）浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。

（2）浓硫酸会吸收空气中的水分而变稀，所以浓硫酸应密封保存。

（3）浓硫酸的吸水性，为物理性质。

（气体长进短出）

实验探究——浓硫酸的腐蚀性

实验操作

实验现象

用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字

纸上出现_____色字迹

用小木棍蘸少量浓硫酸

蘸有硫酸的部位_____

将浓硫酸滴到一块小布上

滴有浓硫酸的部位_____甚至形成洞

【答案】黑变黑变黑

2.腐蚀性（脱水性）

（1）浓硫酸有强烈的腐蚀性（脱水性）。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。

（2）浓硫酸的腐蚀性为化学性质。

思考与交流：已知浓硫酸稀释时，会放出大量的热。如果要稀释浓硫酸，应该如何操作？（将浓硫酸注入水里，还是将水注入浓硫酸中？为