2.2.2 氯气的制备和氯离子的检验 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二课时氯气的制备和氯离子检验第二章海水中的重要元素—钠和氯第二节氯及其化合物

氯气的发现：1774年，舍勒软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体，未能确认。氯气的确认：1810年，戴维确认氯气的组成，给这种气体起名叫Chlorine，意思是“绿色的”。科学史话新课导入

氧化剂还原剂浓盐酸既体现还原性，又体现酸性1.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？不可以，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，稀盐酸不能被MnO2氧化得到Cl2。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O1.反应原理一、氯气的制备知识精讲2.实验中需缓慢加热且加热温度不宜过高，为什么？浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热且控制温度，避免Cl2中混有大量的HCl杂质，同时以免降低了HCl的利用率。3.可以用其他氧化剂来代替MnO2、浓HCl吗？KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等代替MnO2；浓HCl用浓H2SO4和NaCl固体代替

【回忆初中学习过的气体实验室制法，根据下表的要求进行梳理】气体制取原理（方程式）反应物状态反应条件发生装置图CO2CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O固体+液体2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑Δ固体+固体固体+液体不加热加热不加热O2O22H2O2?2H2O+O2↑MnO2根据实验室制取氯气的原理，应该选择怎样的装置呢？实验室制取气体的反应装置，应该根据反应物的状态和反应条件来决定一、氯气的制备知识精讲

已知1.MnO2是黑色难溶于水的固体。2.浓HCl易挥发3.氯气有毒，且在加热时容易逸出。固+液气√一、氯气的制备知识精讲2.实验装置—发生装置的选择

1.Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水；2.HCl易溶于饱和食盐水装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。√易挥发(HCl、水蒸气）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制取气体的除杂干燥装置，应该根据气体是否有杂质以及气体与杂质的差异性来决定一、氯气的制备知识精讲2.实验装置—发生装置的选择已知

1.Cl2有毒，且密度比空气大2.Cl2能溶于水，难溶于饱和食盐水①排水法②向上排空气法③向下排空气法√饱和食盐水不能用排水法收集排饱和食盐水法实验室制取气体的收集装置，应该根据气体的性质（溶解性或密度）来决定一、氯气的制备知识精讲2.实验装置—收集装置的选择√已知

用向上排空气法收集的Cl2如何验满？（1）集气瓶中充满黄绿色气体。（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近瓶口，观察到试纸立即变蓝（3）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口，观察到试纸先变红后褪色实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？一、氯气的制备知识精讲2.实验装置—验满

1.Cl2有毒3.Cl2能与NaOH溶液反应，生成能溶于水的物质2.Cl2不能燃烧√会污染空气一、氯气的制备知识精讲2.实验装置—尾气处理装置的选择已知实验室制取气体的尾气处理装置，应该根据气体的性质来决定氢氧化钠溶液√用NaOH等强碱进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

仪器组装顺序：

自下而上、从左到右注意导气管的进出方式（长进短出）为什么？尾气处理时，能用澄清石灰水吸收氯气吗？尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。一、氯气的制备归纳总结

一、设计气体制备装置的基本思路二、气体制备装置的连接顺序归纳总结

在三只试管中分别加入2~3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液二、氯离子的检验知识精讲

白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀不消失白色沉淀沉淀消失有气泡前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式表示：Cl-+Ag+——AgCl↓第三支试管中发生的离子反应是：CO32-+2Ag+——Ag2CO3↓二、氯离子的检验知识精讲二、氯离子的检验知识精讲

氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子1、向溶液中加