精品解析:北京市第五十中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题(原卷版).docxVIP

精品解析:北京市第五十中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题(原卷版).docx

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2024-2025学年度高二年级第一学期阶段性练习1

考生须知

1.本试卷分为试题、答题卡两部分。满分100分。考试时间90分钟。

2.认真填写所在班级、姓名、学号。

3.请用2B铅笔填涂机读卡,用黑色签字笔在二卷上按要求作答。

可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5K:39Cu:64

第Ⅰ卷(选择题答案填涂在机读卡上)

一、单选题(本大题共23小题,共62分,其中1-7题,每题2分,8-23题,每题3分)

1.在可逆反应()中,X、Y、Z是三种气体,为了有利于Z生成,应采用的反应条件是

(1)高温,(2)高压,(3)低温,(4)低压,(5)分离出Z,(6)使用催化剂。

A.(1)、(2)、(6) B.(1)、(2)、(5) C.(4)、(5)、(6) D.(2)、(3)、(5)

2.下列关于热化学反应的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3.下列说法正确的是

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大化学反应速率

4.对于A2+3B22C反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()

A.v(B2)=0.8mol/(L·s) B.v(A2)=0.4mol/(L·s)

C.v(C)=0.6mol/(L·s) D.v(B2)=4.2mol/(L·min)

5.已知①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH4=dkJ·mol-1

下列关系式正确的是

A.ac0 B.bd0

C2a=b0 D.2c=d0

6.下列能用勒夏特列原理解释的是

A溶液中加入固体后颜色变深

B.升高温度,化学反应速率加快

C.催化氧化成的反应,往往需要使用催化剂

D.、、平衡混和气加压后颜色变深

7.已知:298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是()

A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2 D.无法比较

8.可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A.①④⑥ B.②③⑤

C.①③④ D.①②③④⑤⑥

9.等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是()

A.平衡常数K值越大,X的转化率越大

B.达到平衡时,反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C.达到平衡后降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

10.在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列量不再发生变化时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达化学平衡状态的是

A.混合气体的压强 B.混合气体的密度

C.B的物质的量浓度 D.混合气体的摩尔质量

11.在一定条件下,2L密闭容器中通入2.0和1.2,发生反应:,2min后达到平衡,测得为1.2。则2min内,为

A.0.4 B.0.2

C.0.8 D.0.3

12.在密闭容器中进行

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