精品解析：北京市顺义区第二中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（解析版）.docxVIP

顺义二中2023?2024学年高二化学10月份月考题

化学试卷

本试卷分为两部分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)

可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16N：14S：32Cl：35.5

第一部分(选择题共42分)

一、选择题(每小题只有一个正确答案共21小题，每小题2分)

1.下列过程中，化学反应速率减小对人类无益的是

A.金属的腐蚀 B.食物的腐败 C.塑料的老化 D.氨的合成

【答案】D

【解析】

【详解】A．金属的腐蚀速率减小，可延长金属的使用寿命，节约资源，对人类有益，A项不选；

B．食物的腐败速率减小，可延长食物的保质期，减少食物的浪费，节约食物，对人类有益，B项不选；

C．塑料的老化速率减小，可延长塑料的使用寿命，节约资源，对人类有益，C项不选；

D．氨是最基本的化工原料之一，氨的合成速率减小，会降低氨的生产效率，对人类无益，D项选；

答案选D。

2.下列各组关于强电解质、弱电解质的归类，完全正确的是

选项

A

B

C

D

强电解质

稀硫酸

NaCl

Ba(OH)2

HNO3

弱电解质

CH3COOH

NH3

H2CO3

H2CO3

A.A B.B C.C D.D

【答案】CD

【解析】

【详解】A．稀硫酸是混合物，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，A错误；

B．NaCl属于盐，是强电解质，NH3是非电解质，B错误；

C．Ba(OH)2属于强碱，是强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，C正确；

D．HNO3属于强酸，是强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，D正确；

故选CD。

3.下列说法正确的是

A.H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)?H=?241.8kJ/mol

B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的?H不同

C.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的

D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量

【答案】C

【解析】

【详解】A．H2燃烧热是1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量，故A错误；

B．反应热只和物质始末状态有关，与反应条件无关，故同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的?H相同，故C错误；

C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，旧键断裂吸收能量，新键形成要放出能量，因此化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，故C正确；

D．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，则56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2，故D错误；

故选C。

4.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率

B.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

C.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品

D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

【答案】A

【解析】

【详解】A、化学反应速率是表示物质反应的快慢，不能改变原料的转化率，A项错误；

B、根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，B项正确；

C、结合影响化学平衡的因素，采用合适的外界条件，是平衡向正反应方向移动，可提高产率，C项正确；

D、在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，D项正确；

答案选A。

5.下列关于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?H0的说法中不正确的是

A.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B.增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快

C.升高反应体系温度，可使单位体积内活化分子百分数增多，反应速率加快

D.催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快

【答案】A

【解析】

【详解】A．有效碰撞除了分子能量要达到活化能外，还要由合适的取向，因此活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；

B．增大反应物浓度，单位体积内分子数增多，活化分子百分比不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增大，反应速率加快，B正确；

C．升高反应体系温度，分子能量提高，使得单位体积内活化分子百分数增多，分子总数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增大，反应速率加快，C正确；

D．催化剂降低反应活化能，原本不是活化分子的也变为了活化分子，单位体积内活化分子百分数增加，分子总数不变，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增大，反应速率加快，D正确