第八章 水溶液中的离子反应与平衡(测试)(解析版).docxVIP

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第八章水溶液中的离子反应与平衡

测试卷

时间：75分钟分值：100分

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137

一、选择题(每小题只有一个正确选项，共15×3分)

1．(2024·陕西省榆林市高三模拟)常温下，取pH均等于2的HCl和CH3COOH各分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应。下列有关说法正确的是()

A．与Zn反应速率：HCl＜CH3COOH

B．稀释后溶液的pH：HCl＜CH3COOH

C．稀释2倍后，水的电离程度：HCl＜CH3COOH

D．与Zn充分反应放出H2的质量：HCl＞CH3COOH

【答案】A

【解析】A项，稀释后，醋酸中c(H＋)较大，反应速率较大，A正确；B项，稀释后，醋酸中c(H＋)较大，pH较小，B错误；C项，醋酸中c(H＋)较大，对水的电离抑制程度更强，C错误；D项，与锌粉反应的H+的物质的量相同，放出氢气的质量相同，D错误；故选A。

2．(2023·浙江省金华外国语学校质检)为探究浓度对醋酸电离程度的影响，用计测定时不同浓度醋酸的结果如下，下列说法正确的是()

浓度/

0.0010

0.010

0.020

0.10

0.20

3.88

3.38

3.23

2.88

2.83

A．实验过程中可以改用广泛试纸

B．溶液稀释过程中，醋酸电离程度及溶液导电性都增大

C．时，电离常数K(CH3COOH)的数量级为10-5

D．CH3COOH溶液稀释过程中不可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)

【答案】C

【解析】A项，广泛pH试纸测得溶液的pH为范围值，不是精确值，所以实验过程中不能改用广泛pH试纸测定不同浓度醋酸的pH，故A错误；B项，0.20mol/L醋酸溶液稀释过程中，溶液中的离子浓度减小，溶液导电性减弱，故B错误；C项，由表格数据可知，25℃时，0.0010mol/L醋酸溶液pH为3.88，则电离常数约为=10—4.76，电离常数的数量积为10—5，故C正确；D项，在极稀的醋酸溶液中，氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，所以醋酸溶液稀释过程中可能出现c(H＋)＞c(OH―)＞c(CH3COO－)，故D错误；故选C。

3．室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是()

加入的物质

结论

A．50mL1mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))

B．0.05molCaO

溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大

C．50mLH2O

由水电离出的c(H＋)·c(OH－)不变

D．0.1molNaHSO4固体

反应完全后，溶液pH减小，c(Na＋)不变

【答案】B

【解析】A项，Na＋的物质的量为0.1mol，而SOeq\o\al(2－,4)的物质的量为0.05mol，混合溶液中Na＋与SOeq\o\al(2－,4)的浓度不可能相等；B项，加入0.05molCaO后，会生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH，溶液中c(OH－)增大，COeq\o\al(2－,3)水解产生的HCOeq\o\al(－,3)减少，故溶液中eq\f(c（OH－）,c（HCOeq\o\al(－,3)）)增大；C项，加入H2O后，c(Na2CO3)减小，COeq\o\al(2－,3)水解产生的c(OH－)减小，溶液中的OH－来源于水的电离，因水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)，故由水电离出的c(H＋)·c(OH－)减小；D项，加入0.1molNaHSO4固体，溶液体积变化不大，但n(Na＋)变为原来的2倍，故c(Na＋)增大。

4．(2024·辽宁省丹东市高三二模)室温下，探究0.1mol·L-1NaHSO3溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是()

(已知H2SO3：Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8；H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11)

选项

探究目的

实验方案

A

溶液中是否含有Na+

用玻璃棒蘸取少量NaHSO3溶液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色变化

B

溶液中HSO3-是否具有还原性

向2mLNaHSO3溶液中滴加几滴等浓度的酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化

C

溶液中HSO3-是否水解

向2mLNaHSO3溶液中滴加滴酚酞