2.1化学反应速率 课件上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第一单元化学反应速率

第2课时影响化学反应速率的因素;学习目标;影响化学反应速率的因素有哪些？？;;实验现象;1．碰撞理论的内容

碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，该理论认为，反应物分子间必须________才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物分子间的________成正比。但是，不是每次碰撞都能发生反应。;2．有效碰撞

(1)能________的碰撞称为有效碰撞。

(2)有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有____________，二是分子在一定的____上发生碰撞。;3．活化分子和活化能

(1)活化分子：化学反应中，能量____、有可能发生________的分子称为活化分子。

(2)活化能：________的平均能量与________的平均能量之差称为活化能。

;（一）浓度对反应速率的影响;注意(1)对于固体和纯液体，一般认为其浓度是定值，增加其用量，化学反应速率不变。

(2)对于可逆反应，反应物浓度的改变，影响v(正)的变化；生成物浓度的改变，影响v(逆)的变化。增大反应物浓度的瞬间，v(正)增大，v(逆)不变，随后由于生成物浓度增大，v(逆)逐渐增大。

(3)对于在溶液中进行的离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会影响化学反应速率。例如，FeCl3溶液和KSCN溶液发生反应Fe3＋＋3SCN－??Fe(SCN)3，加入KCl固体，反应速率几乎不变。;（二）压强对化学反应速率的影响。;注意：对于有气体参加的化学反应，其他条件不变时，改变压强必须引起反应物的浓度改变才能影响其反应速率。

（1）恒温时，增大压强→压缩体积→反应物浓度增大→化学反应速率增大。

（2）恒温恒容时：

①充入参与反应的气体→总压强增大→反应物浓度增大→反应速率增大。

②充入“惰性气体”(不参与反应的气体)→总压强增大→反应物浓度不变→反应速率不变。

(3)恒温恒压时，充入“惰性气体”→体积增大→气体反应物浓度减小→反应速率减小。;（三）温度对化学反应速率的影响;注意：

(1)实验测得，温度每升高10K，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。

(2)温度对反应速率的影响规律不受反应热效应的限制，吸热反应、放热反应均适应。

(3)对于可逆反应，温度改变时，v(正)、v(逆)的变化具有“一致性”，即同增或同减，但二者变化的幅度不同。;4．基元反应

(1)反应物分子经过________就转化为产物分子的反应称为基元反应。基元反应过程中没有任何________生成。例如，CO＋NO2===CO2＋NO就是基元反应。;(2)有些化学反应，尽管化学方程式表述简单，但不是基元反应，而是经过两个或多个步骤完成的复杂历程。例如，反应H2(g)＋I2(g)===2HI(g)经历了两步基元反应：

①____________；

②___________________。

(3)每个基元反应都有对应的活化能，反应的活化能越大，活化分子所占比例____，有效碰撞的比例也就____，故化学反应速率____。;;过渡态理论：

反应物分子并不只是通过简单的碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能。

这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。;更多的化学反应过程分为多步进行

例如：

2HIH2+I2

第一步：2HI→2I?+H2

第二步：2I?→I2

;有催化剂参与的反应，活化能（Ea1）较小，则反应速率较大；

而没有催化剂参与的反应，活化能（Ea2）较大，则反应速率较小。;2、催化剂有选择性，不同的化学反应的催化剂不相同，催化剂具有一定的活化温度。;影响

外因;复杂反应的速率调控;小结