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课程基本信息
课题化学平衡(第二课时)
书名:选择性必修1化学反应原理
教科书
出版社:人民教育出版社出版日期:2020年5月
教学目标
教学目标:通过对具体实例的书写和探讨,进一步深入理解平衡常数表达式书写的注
意事项。并通过对实验数据的分析,归纳得出影响平衡常数的因素。在对实验数据的计算
分析中,获取证据,学会应用平衡常数,层层深入地建构概念。
教学重点:影响平衡常数的因素;平衡常数的应用
教学难点:平衡常数的应用
教学过程
时间教学环节主要师生活动
【引入】回顾上一节课中平衡常数的概念和表达式。
4分一、平衡常数
【活动1】写一写:书写所给化学方程式的平衡常数表达式。
钟表达式的书写
在此基础上梳理出书写平衡常数表达式的注意事项。
【活动2】分析与思考:平衡常数受哪些因素影响?根据资料提
供的数据,分析影响平衡常数的因素。
8分二、影响平衡素材1:H(g)+I(g)2HI(g)在不同条件下的平衡常数。
22
钟常数的因素素材2:25℃时,生成卤化氢反应的平衡常数。
通过对比分析,学生归纳得出:反应中物质的性质是决定平衡常
数大小的内因;温度是唯一影响平衡常数的外因。
【活动3】结合平衡常数的表达式,思考平衡常数的大小表达的
含义。
素材1:25℃时,生成卤化氢反应的平衡常数。
素材2:25℃时,合成氨的平衡常数较大但速率慢。
【讲解辨析】从对实例的探讨中理解,化学平衡常数的大小反映
的是反应进行的程度大小,并不涉及反应时间和反应速率。也就
是说,某个化学反应的平衡常数很大,可能化学反应速率却很小。
12
分钟【活动4】投料浓度不影响化学反应的平衡常数,仅改变投料浓
度后,平衡时物质的转化率会改变吗?
算一算:将0.1molCO与0.1molHO气体混合充入10L密闭容
2
器中,加热到800℃,充分反应达到平衡后,测得CO的浓度为
-1
三、平衡常数0.005mol·L。
的应用(1)求该反应的平衡常数及平衡时CO的转化率。
(2)CO的量不变,将气态HO的投料改为0.3mol,达到平衡
2
时,CO的浓度为多少?CO的转化率为多少?
【整理归纳】通过对以上两个问题的计算理解:可以根据平衡常
数计算平衡时各物质的浓度及反应物的转化率。
(3)CO的量不变,将气态HO的投料改为0.375mol,反应一
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