2025届高考化学一轮复习：《第5讲　氧化还原反应的方程式的配平及有关计算》巩固训练 （解析版）.docxVIP

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高考化学一轮复习：第5讲氧化还原反应的方程式的配平及有关计算

【真题再现·辨明考向】

1．(2024年北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。

反应序号

起始酸碱性

KI

KMnO4

还原产物

氧化产物

物质的量/mol

物质的量/mol

①

酸性

0.001

n

Mn2+

I2

②

中性

0.001

10n

MnO2

IOeq\o\al(－,x)

已知：MnOeq\o\al(－,4)的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法正确的是

A．反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5

B．对比反应①和②，x＝3

C．对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱

D．随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变

答案：B

解析：A．根据得失电子守恒，反应①的离子方程式是：10I－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H+＝2Mn2+＋5I2＋8H2O，氧化还原关系是10I－～2MnOeq\o\al(－,4)～2Mn2+～5I2，所以n(Mn2+)∶n(I2)＝2∶5，A错误；

B．根据反应①的氧化还原关系10I－～2MnOeq\o\al(－,4)，可以求得n＝0.0002，所以反应②的n(I－)∶n(MnOeq\o\al(－,4))＝0.001:(10.0002)＝1∶2；反应②中Mn元素的化合价由＋7价降至＋4价，所以反应②对应的氧化还原关系是I－～2MnOeq\o\al(－,4)～2MnO2～IOeq\o\al(－,x)～6e－，IOeq\o\al(－,x)中1元素的化合价为+5价,根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数和知x＝3，反应②的化学方程式是：I－＋2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＝2MnO2↓＋IOeq\o\al(－,3)＋2OH－，B正确；

C．已知MnOeq\o\al(－,4)的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I－的还原性随酸性减弱而增强，C错误；

D．根据反应①和②的化学方程式，反应①消耗H+，产生水，pH增大，反应②产生OH－，消耗水，pH增大，D错误。

2.(2024年6月浙江卷)利用CH3OH可将废水中的NOeq\o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H+＋CH3OH＋NOeq\o\al(－,3)→X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法正确的是

A．X表示NO2

B.可用O3替换CH3OH

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5

D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)

答案：C

解析：A．由题中信息可知，利用CH3OH可将废水中的NOeq\o\al(－,3)转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N2，NO2仍然是大气污染物，A不正确；

B．CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，CH3OH是该反应的还原剂，O3有强氧化性，通常不能用作还原剂，故不可用O3替换CH3OH，B不正确；

C．该反应中，还原剂CH3OH中C元素的化合价由－2价升高到＋4价，升高了6个价位，氧化剂NOeq\o\al(－,3)中N元素的化合价由＋5价降低到0价，降低了5个价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5，C正确；

D．CH3OH中C元素的化合价由-2价升高到+4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO2气体11.2L，即生成0.5molCO2，反应转移的电子数为0.5×6＝3NA，D不正确；

3.(2024年6月浙江卷)下列离子方程式正确的是

A．用CuSO4溶液除H2S气体：Cu2+＋S2-＝CuS↓

B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H2SO3＋Ba2+＝BaSO3↓＋2H+

C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCOeq\o\al(－,3)＋Cl2＝2CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O

D．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

答案：D

解析：A．H2S在离子方程式中应以化学式保留，正确的离子方程式为Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，A项错误；

B．酸性条件下NOeq\o\al(－,3)会将H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+与SOeq\o\al(2-,4)形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2时的离子方程式为Ba2++2NOeq\o\al(－,3)+3H2SO3＝BaSO4↓+2NO↑+2SOeq\o\al(2-,4)+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2时的离子方程式为3Ba2++2NOeq\o\al(－,3)+3H2SO3＝3BaSO4↓+2N