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课程基本信息
课题水的电离和溶液的pH(第二课时)
书名:化学反应原理
教科书
出版社:人民教育出版社出版日期:2020年7月
教学目标
教学目标:
1.通过对中和滴定过程的系统分析,体会中和滴定是一个精准的定量实验。
2.通过计算中和滴定终点前后溶液的pH,了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的
原则。
3.能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度,掌握数据分析与处理的方法,培养
定量研究的意识。
教学重点:
酸碱中和滴定实验的原理、仪器、数据处理。
教学难点:
准确判断酸碱中和滴定的终点。
教学过程
时
教学环节主要师生活动
间
2
分课堂引入化学史话pH的由来
钟
3了解pH在工农业生产、科学研究、日常生活以及医疗保健等方面的
分环节一pH应用
钟重要意义。
18环节二酸碱中
【任务一】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液,一瓶浓度为0.100
分和滴定实验
钟0mol/L的HCl溶液,如何准确测出NaOH溶液的浓度,
请你设计实验方案。
[问题1]需测得哪些数据能计算出c(NaOH)?
[问题2]你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题
是什么?
[问题3]如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全(即判断滴
定终点)?
[问题4]强酸与强碱恰好反应时,所得溶液的pH=7,但实际滴
定终点的pH=8.2,为什么可以将滴定终点当成恰好反应的点?
【任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化。
(1)V[HCl(aq)]=20.00mL时,酸和碱恰好反应完全
(2)多加入半滴HCl溶液,即V[HCl(aq)]=20.02mL时
(3)少加入半滴HCl溶液,即V[HCl(aq)]=19.98mL时
填写下表:
V[HCl(aq)]/mL19.9820.0020.02
溶液pH
观看酸碱中和滴定录像,学习滴定操作。
学习中和滴定实验的数据的记录与数据处理方法。
2环节三总结与体会滴定分析法是一种精确的定量分析方法,理解滴定分析法的
分
钟提升核心思想。
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