09金属与酸反应探究.docxVIP

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中考复习培优压轴09金属与酸反应计算

一、文字型计算

1.(2020九上·北仑期末)现有一包由6.5g锌和5.6g铁混合而成的粉末,把它加入到一定量的硝酸银溶液中,反应结束后过滤,洗涤,烘干。

(1)若测得滤渣中含有三种物质,则滤液中含有的溶质是________。

(2)若测得滤渣中含有两种物质,则这两种滤渣分别是________。

(3)若测得滤渣中只含有一种物质,求此滤渣的质量。

【答案】(1)Zn(NO3)2(硝酸锌)(2)Ag、Fe(银和铁)(3)设锌置换产生银x,铁置换产生银y。

Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+

2Ag

65

216

6.5g

x

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+

2Ag

56

216

5.6g

y

656.5g

565.6g

解得:x=21.6g

解得:y=21.6g

M=21.6g+21.6g=43.2g

2.(2019九上·天台期末)化工颜料店的涂料添加剂“银粉”的成分是什么?通过调查,“银粉”可能是银、铝、锌这三种金属中的一种。为得到准确结论,某同学将一小包“银粉”带回实验室进行探究。

(1)取少量“银粉”于试管中,滴加适量硫酸,观察到有________产生,说明“银粉”一定不是银。

(2)为进一步确定其成分,他通过计算,获得等质量的铝、锌分别与足量稀硫酸反应产生氢气的平面直角坐标系图像。请将图像画在方框中。

(3)取1.8克“银粉”(杂质忽略不计)加入50克稀硫酸中,恰好完全反应生成氢气0.2克。

①“银粉”的成分是________。

②稀硫酸的溶质质量分数为多少?

【答案】(1)气泡(2)或(3)设参加反应的稀硫酸的质量分数为x

3H2SO4+

2Al=Al2(SO4)+

3H2↑

294

54

6

50g·x

1.8g

0.2g

3.(2018九上·杭州期中)小杭想测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数,实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。

(1)你认为能测出其铜的质量分数的是________合金;

(2)老师又给了小杭一瓶硝酸银溶液,小杭取前一次无法测得结果的合金10g投入足量的硝酸银溶液中,充分反应后,经测定,固体质量变成了25.2g,求该合金中铜的质量分数。

【答案】(1)CuZn(2)设CuAg合金中含银的质量为m

Cu

+2AgNO3=Cu(NO3)2+

2Ag

64

216

10gm

25.2gm

64216

Cu%=10?3.610×100%=6.4

二、图像型计算

4.(2020九上·衢州期中)科学兴趣小组探究金属的性质时,将24g相同表面积的镁铜合金,均分成两等份,分别滴加体积相同、溶质质量分数不同的稀盐酸,在一定条件下反应,测得气压变化如图甲所示。

(1)对比图甲中a、b曲线,引起a曲线压强增大速度明显快于b的因素可能是________。(列举一点即可)

(2)其中有一组实验是滴加7.3%稀盐酸,产生氢气的质量随加入盐酸的质量变化情况如图乙所示。①图乙中当刚好生成0.4g氢气时,所得溶液中溶质的质量分数为多少?(计算结果保留至0.1%)②将图乙中C点对应的溶液过滤,向滤液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液。在图丙中标出生氢氧化镁沉淀质量随滴加氢氧化钠质量的大致变化曲线。(图中不需注明具体相关质量)

【答案】(1)盐酸溶液的溶质质量分数、盐酸与镁反应释放的热量(2)①解:设反应消耗金属镁x,生成MgCl2y

Mg+2HCl=

MgCl2+

H2↑

24

95

2

x

y

0.4g

24x

x=4.8g????y=19g??

MgCl2%=19/(4.8+2000.4)=0.093=9.3%???

答:所得溶液中溶质MgCl2的质量分数为9.3%

5.(2020九上·镇海期中)金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu,为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数,某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气(反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。

(1)请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计:

实验操作

实验现象

结论

Ⅰ取少量的金属粉末于试管中,加入足量的________

有气泡产生

仅除去铝

Ⅱ将试管静置,弃去上层清液,加入足量的稀硫酸

________

证明含有铁

Ⅲ将试管静置,弃去上层清液,多次洗涤剩余固体

剩余固体呈紫红色

证明含有铜

(2)

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