影响化学平衡的因素.pptx

;;;;;2.平衡移动方向的判断

(1)根据速率判断

①若v正v逆，则平衡向正反应方向移动。

②若v正v逆，则平衡不移动。

③若v正v逆，则平衡向逆反应方向移动。

(2)根据体系中各组分含量的变化判断

平衡移动的结果，如果是使体系中产物含量(如物质的量、浓度或百分含量等)，则平衡正向移动；反之则逆向移动。;3.外界因素对化学平衡的影响;4.充入与反应无关的气体与平衡移动的关系;5.勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个因素(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。;1.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大()

2.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大()

3.向平衡体系FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅()

4.对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅()

5.C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大()

6.只要v正增大，平衡一定正向移动();1.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温、②恒容通入惰性气体、③增加CO的浓度、④减压、⑤加催化剂、⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A.①②④B.①④⑥C.②③⑤D.③⑤⑥;2.(2022·浦东新区模拟)可逆反应mA(g)＋nB(？)pC(g)＋qD(？)中A和C都是无色气体，当达到平衡后，下列叙述正确的是

A.若改变条件后，平衡正向移动，D的百分含量一定增大

B.若升高温度，A的浓度增大，说明正反应是吸热反应

C.若增大压强，平衡不移动，说明m＋n一定等于p＋q

D.若增加B的量，平衡移动后体系颜色加深，说明B必是气体;;3.在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。

(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______(填字母，下同)。

A.c(H2)减小

B.正反应速率加快，逆反应速率??慢

C.反应物转化率增大;(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是_____。

A.升高温度

B.将CH3OH从体系中分离

C.充入He，使体系总压强增大;;;对于以下三个反应，从反应开始进行到达到平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。

(1)PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)

再充入PCl5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，PCl5(g)的转化率_______，PCl5(g)的百分含量______。

(2)2HI(g)I2(g)＋H2(g)

再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，HI(g)的分解率_______，HI(g)的百分含量________。;(3)2NO2(g)N2O4(g)

再充入NO2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO2(g)的转化率________，NO2(g)的百分含量________。

(4)mA(g)＋nB(g)pC(g)

同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡________移动，达到平衡后，①m＋np，A、B的转化率都________，体积分数都________；②m＋n＝p，A、B的转化率、体积分数都________；③m＋np，A、B的转化率都________，体积分数都________。;1.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol·L－1。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol·L－1。下列有关判断不正确的是

A.C的体积分数增大了

B.A的转化率降低了

C.平衡向逆反应方向移动

D.x＋yz;;2.(2023·福建模拟)一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是;;3.一定条件下存在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，其正反应放热。图1、图2