化学反应速率与反应历程-高考化学复习.pptx

;;;;;3.许多化学反应，尽管其反应方程式很简单，却不是基元反应，而是经由两个或多个步骤完成的复杂反应。例如H2(g)＋I2(g)===2HI(g)，它的反应历程有如下两步基元反应：

①I2I＋I(快)

②H2＋2I===2HI(慢)

其中慢反应为整个反应的决速步骤。;4.过渡态理论

如图所示是两步完成的化学反应，分析并回答下列问题。;;;2.如图是CH4与Zr形成过渡金属化合物的过程。下列说法正确的是

A.加入合适的催化剂待反应完成时可增大过渡金属化合物的产率

B.Zr＋CH4―→CH3—Zr…H的活化能为99.20kJ·mol－1;;二、速率常数与速率方程

3.工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，原理为CH4(g)＋H2O(g)

CO(g)＋3H2(g)，该反应的逆反应速率表达式为v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：;;4.300℃时，2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正＝k·cn(ClNO)，测得正反应速率和浓度的关系如下表：;;;1.常考影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂的活性、接触面积、原电池原理、副反应等。

2.随着时间的推移，反应物浓度减小，反应速率减小。

3.绝大多数催化剂都有活性温度范围，温度太低时，催化剂的活性很小，反应速率很慢，随温度升高，反应速率逐渐增大，物质转化率增大，温度过高又会破坏催化剂的活性。;4.速率图像分析的一般方法

(1)看清关键点：起点、终点和变化点。

(2)看清变化趋势。

(3)综合分析反应原理，如有的反应放热造成温度升高，反应速率加快；有的反应生成的金属与原金属形成原电池，反应速率加快；有的反应物浓度减小，反应速率减慢；有的反应生成物中有催化剂，反应速率加快；有的反应温度过高，造成催化剂失去活性，反应速率减慢等。;一、温度与浓度的双重影响

1.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1盐酸的烧杯中，该铝片与盐酸反应生成氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示。

回答下列问题：;(2)b→c段生成氢气的速率增加较快的主要原因可能是___________________________

_________________________________________________。

(3)t＞c时生成氢气的速率降低的主要原因是___________________________________

___________。;二、温度与选择性的双重影响

2.汽车排气管装有三元催化剂装置，在催化剂表面通过发生吸附、解吸消除CO、NO等污染物。反应机理如下[Pt(s)表示催化剂，右上角带“*”表示吸附状态]：

Ⅰ.NO＋Pt(s)===NO*

Ⅱ.CO＋Pt(s)===CO*

Ⅲ.NO*===N*＋O*

Ⅳ.CO*＋O*===CO2＋Pt(s)

Ⅴ.N*＋N*===N2＋Pt(s)

Ⅵ.NO*＋N*===N2O＋Pt(s);经测定汽车尾气中反应物浓度及生成物浓度随温度T变化关系如图1和图2所示。;(2)图2中T2℃时反应Ⅴ的活化能_____(填“”“”或“＝”)反应Ⅵ的活化能；T3℃时发生的主要反应为_____(填“Ⅳ”“Ⅴ”或“Ⅵ”)。;;1;1;1;1;2.(2022·北京，14)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳。;下列说法不正确的是;1;1;3.[2018·江苏，20(4)②]NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。;反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示，在50～250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________

____________________________________________________________________________________________________________________________；当反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是_______________________________