2.2.3化学平衡的影响因素(平衡的移动) 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

天之道，

损有余而补不足。;温故知新;【实验原理】;b;一、化学平衡的移动;一、化学平衡的移动;1、浓度对化学平衡的影响——理论分析;2、浓度对化学平衡的影响——速率-时间关系图;2、浓度对化学平衡的影响——速率-时间关系图;讨论：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。;;实验;在其他条件不变时：

①增大压强，化学平衡向的方向移动。

②减小压强，化学平衡向的方向移动。

③对于反应前后气体分子数目不变的反应，改变压强平衡。;（温度不变）;aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)a+bc+d;(1)从化学反应速率角度解释：;由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正=v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。;【学以致用】;一定温度下，反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（）

①增加C的物质的量

②保持容器容积不变，充入He使体系压强增大

③将容器的容积缩小一半

④保持压强不变，充入He使容器容积变大

A.①② B.②③ C.①④ D.③④;【课堂小练】;【实验原理】;实验;正反应为放热反应：升高温度使K减小，QK，;;Ⅱ.放热反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)△H0;加入催化剂会使化学平衡发生移动吗？;;思考并完成下列表格2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);定义：;(2)缩小体积至平衡时的一半，并保持容积不变，再次达到平衡时压强p′的范围是__________。

(3)迅速升温至T1，并保持容积不变，且不与外界进行热交换，再次达到平衡时，温度T′的范围是__________。;例.以下现象或事实能用勒夏特列原理解释的有（）

A.对H2(g)+I2(g)?2HI(g)平衡体系加压，混合气体颜色变深

B.向FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入饱和氯化钾溶液，溶液颜色变浅

C.工业合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0反应中采用较高的温度

D.工业合成氨N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH＜0反应中采用较大的压强

E.工业上用金属钠与氯化钾反应制取金属钾

F.实验室用饱和食盐水除去氯气中的HCl气体

G.工业上焙烧矿石前先将矿石粉碎

H.久置的浓硝酸变黄后，通入足量的氧气可以使黄色消失;化学平衡状态;练习、判断正误;练习、对可逆反应2A(s)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)ΔH0，

在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变

④增大B的浓度，v正v逆

⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A、①② B、④C、③ D、④⑤;已知：=-92.4kJ.mol-1,反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施