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博学笃志切问近思第二节化学平衡第3课时影响化学平衡的因素
博学笃志切问近思一化学平衡的移动概念:改变外界条件,破坏原有的平衡状态,建立起新的平衡状态的过程。2.移动的原因:外界条件发生变化。V正=V逆≠0条件改变V正”=V逆”≠0一定时间V正≠V逆′′平衡1不平衡平衡2若V正V逆,平衡正向移动若V正V逆,平衡逆向移动′′′′若V正=V逆,平衡不移动′′
博学笃志切问近思3.平衡移动与浓度商的关系Q和K的相对大小与平衡移动的关系图QQQKKKQKQ=KQK平衡正移平衡逆移
博学笃志切问近思二影响化学平衡的因素任务一浓度对化学平衡的影响
博学笃志切问近思Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)任务一浓度对化学平衡的影响结论在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)c(反应物)增大,平衡向方向移动。?(2)c(反应物)减小,平衡向方向移动。?正反应逆反应
博学笃志切问近思图象解释任务一浓度对化学平衡的影响Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(浅黄色)(无色)(红色)0vtV(正)=V(逆)增大反应物浓度V’(正)V’(逆)V”(正)=V”(逆)0vtV(正)=V(逆)减小反应物浓度V’(正)V’(逆)V”(正)=V”(逆)
博学笃志切问近思0vtV(正)=V(逆)减小C产物增大C产物
博学笃志切问近思计算解释浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3+)减小生成物c[Fe(SCN)3]减小反应物c(Fe3+)增大生成物c[Fe(SCN)3]c[Fe(SCN)3]c(Fe3+)?c3(SCN—)Q==K变小变小变大变大QKQKQKQK正向移动正向移动逆向移动逆向移动
博学笃志切问近思【思考】1、往平衡体系C(s)+CO2(g)2CO(g)中再加入少量C,平衡怎样移动?加入固体物质,不引起浓度变化,平衡不移动。2、往FeCl3和KSCN的混合溶液中,加入KCl固体(溶液体积变化忽略不计),平衡会发生移动吗?不会
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教师资格证持证人
专注于中小学各科教学多年,曾获青年岗位能手荣誉称号; 教育局评为县级优秀教师; 2013在全省高中思想政治优秀设计评选活动中荣获一等奖; 在全市高中优质课大赛中荣获一等奖; 第十一届全国中青年教师(基教)优质课评选中荣获二等奖; 2017年4月全省中小学教学设计中被评为一等奖2018年被评为市级教学能手
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