+1.2.1离子反应++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

空白演示单击输入您的封面副标题第二节离子反应第一章物质及其变化（第1课时电解质的电离）

【学习目标】（1）通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式建构电离模型，并以此认识电解质。（2）学会用电离子方程式来表征电解质的电离。【学习重、难点】重点：酸、碱、盐的概念及分类；难点：电离方程式的书写

为什么湿手直接接触电源时容易发生触电事故？只是因为有水吗？情境导入

【学习活动1】观察P14演示实验【实验1-2】，记录实验现象。【学习任务一】学习电解质和非电解质

实验装置烧杯内物质实验现象(填“亮”或“不亮”)NaCl固体KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液熔融KNO3结论干燥的NaCl固体、KNO3固体；蒸馏水也几乎不导电；NaCl溶液、KNO3溶液、熔融KNO3。不亮不亮不亮亮亮不导电导电亮严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实脸装置不能测出。微提醒

一、电解质的电离1.电解质：在水溶液或熔融态下能够导电的化合物物质类别酸碱大部分盐水活泼金属氧化物如：HCl、H2SO4、CH3COOH等如：NaOH、Ba(OH)2、NH3?H2O等如：NaCl、BaSO4、CH3COONH4等如：Na2O、MgO、CaO等溶液的导电性决定于离子的浓度和离子所带的电荷数，离子浓度越大、离子所带的电荷数越多，导电能力越强。电解质与溶解性无关。AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。

一、电解质的电离2.非电解质：在水溶液和熔融态下均不导电的化合物物质类别大部分非金属氧化物大部分有机物部分非金属氢化物如：CO2、SO3、NO等如：CH4、C2H5OH、C6H12O6等如：NH3、N2H4等

主要成分湿手直接接触电源时容易发生触电事故的原因遇到水电解质溶液能够导电NaCl或其他电解质电解质溶液【学习评价一】下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？①铜、②固态NaCl、③CO2、④H2SO4、⑤硫酸钡、⑥酒精、⑦KOH水溶液、⑧熔融状态的KNO3、⑨蔗糖溶液电解质：②④⑤⑧非电解质：③⑥单质混合物混合物

小结：（1）电解质和非电解质都属于纯净物中的化合物，即从导电性视角将化合物质分两类：。如NaCl是电解质，但NaCl溶液不是电解质，属于混合物；金属Cu能导电，但它不是电解质，属于单质。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液中或熔融状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为它们溶于水跟水反应生成了电解质，这些电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。

为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢？导电电流必须具有能自由移动的、带电荷的粒子能导电的物质电解质的水溶液（或熔化而成的液体）能够导电：由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。在水溶液（或液体）中有自由移动的、带电荷的粒子

以氯化钠（NaCl）为例----++++-++-+--++--+-++--++--++--+-Na+Cl-与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极带相反电荷的离子间的相互作用Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着离子不能自由移动干燥的NaCl固体不导电【学习活动2】交流讨论为什么NaCl、KNO3干燥固体不导电,而溶于水或熔化时能导电。问题1：为什么NaCl、KNO3干燥固体不导电？

以氯化钠（NaCl）为例----++++-++-+--++--+-++--++-Na+Cl-H2O将NaCl固体加入水中问题2：能导电的物质必须含有能自由移动带电的粒子。为什么NaCl溶于水后能产生自由移动带电的粒子呢？

以氯化钠（NaCl）为例----++++-++-+--++--+-++--++-在水分子的作用下将NaCl固体加入水中问题2：能导电的物质必须含有能自由移动带电的粒子。为什么NaCl溶于水后能产生自由移动带电的粒子呢？

以氯化钠（NaCl）为例在水分子的作用下进入水中将NaCl固体加入水中Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子-+---+++-++-+--++--+-++--++-问题2：能导电的物质必须含有能自由移动带电的粒子。为什么NaCl溶于水后能产生自由移动带电的粒子呢？

以氯化钠（NaCl）为例在水分子的作用下进入水中将NaCl固体加入水中Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子-+-+与电源正极相连的电