+4.2.1+元素周期律++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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2024-10-16 发布于内蒙古
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+4.2.1+元素周期律++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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;;;1-18号元素的原子核外电子排布原子半径和主要化合价;;“核外电子排布”变化规律探讨;;原子序数与原子半径的关系;;;“元素主要化合价”变化规律探讨;一、元素性质的周期性变化规律;;1.下列元素的原子半径依次减小的是()

A.Na、Mg、AlB.N、O、F

C.P、Si、AlD.C、Si、P;;;;;;;;;;;3.下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）

①HCl比H2S稳定

②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强

③HClO4酸性比H2SO4强

④Cl2能与H2S反应生成S

⑤氯原子能得1个电子变成稳定离子,而硫原子能得两个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS

A.①②④ B.①②⑥C.②⑤ D.①③⑤;4.短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是();5.下表为元素周期表中短周期的一部分,Y元素最高正价与最低负价的代数和为4,下列叙述正确的是 ();6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W

C．原子半径：T＞Q＞R

D．单质T与NaOH溶液不反应