1101生活中常见的盐（下）（教师版）九年级下册化学课件讲义（人教版）.docxVIP

第12讲

第12讲盐的性质复分解反应

知识导航

知识导航

知识精讲

知识精讲

一、酸、碱、盐的溶解性

1.部分酸、碱、盐的溶解性表（室温）

说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。

2.常见沉淀（“五白一蓝一红褐”）

（1）白色沉淀：__________、__________、__________、__________、__________；

（2）蓝色沉淀：__________；

（3）红褐色沉淀：__________。

【答案】AgCl?BaSO4BaCO3CaCO3Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

二、复分解反应

1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.字母表达式：AB+CD====CB+AD。

3.发生条件

反应类型

反应物条件

生成物条件

碱+盐→

两者都可溶

需具备下列3个条件中至少一个：

①有_____生成；②有_____放出；③有_____生成。

盐+盐→

两者都可溶

盐+酸→

酸必须可溶

【答案】沉淀气体水

三、盐的化学性质

1.盐（溶液）+金属→新金属+新盐。如：

CuSO4+Zn?=?Cu+ZnSO4 Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2

2.盐+酸→新盐+新酸。如：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

3.盐+碱（溶液）→新碱+新盐。如：

CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

4.盐（溶液）+盐（溶液）→两种新盐。如：

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=?BaSO4↓+2NaCl

四、离子共存

1.判断原则

根据复分解反应发生的条件，若离子之间能结合为水、气体、沉淀，则不能在溶液中大量共存。

2.常见的不能共存的离子

（1）H+：OH、CO32-、HC

（2）OH：H+、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。

（3）CO32-：H+、Ca2+、

（4）Cl：Ag+。

（5）SO42-：

对点训练

对点训练

题型一：复分解反应的判断

【例1】下列化学反应中，属于复分解反应的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【变1】下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是

A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁

B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气

C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀

D．高温煅烧石灰石生成生石灰

【答案】C

【详解】

试题分析：A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由两种物质生成一种物质，属于化合反应，B、锌粒和稀硫酸反应生成氢气，由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误，C、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀，由两种化合物相互交换成分形成另两种化合物，属于复分解反应，D、高温煅烧石灰石生成生石灰，由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选C

考点：基本反应类型

【例2】下列物质间不能发生复分解反应的是

A．碳酸钙和稀盐酸 B．硝酸钠溶液和氯化钾溶液

C．氯化钡溶液和硫酸钾溶液 D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液

【答案】B

【分析】

复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。

【详解】

A、碳酸钙和稀盐酸有二氧化碳气体和水生成，能发生复分解反应；

B、硝酸钠溶液和氯化钾溶液，生成物中没有沉淀、气体或水生成，不符合复分解反应发生的条件，故不能发生复分解反应；

C、氯化钡溶液和硫酸钾溶液会形成硫酸钡沉淀，能发生复分解反应；

D，氯化铁溶液和氢氧化钠溶液会形成氢氧化铁沉淀，能发生复分解反应；

故选B。

【变21】下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是

A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3

C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH

【答案】D

【详解】

A.碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应但无沉淀生成，选项A不符合题意；

B.氯化钠和硝酸钾混合后无气体或者水或者沉淀生成，故不能发生复分解反应，选项B不符合题意；

C.氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，无沉淀生成，选项C不符合题意；

D.氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧