人教版高中化学必修第二册：6.2.2 化学反应的限度和化学反应条件的控制 教学设计（2）.pdf

第六章化学反应与能量

第二节化学反应的限度

第二课时化学反应限度化学反应条件的控制

这部分内容以事实和分析推理的方式呈现。通过学生已知的反应实例说明可逆反应并不能进行到底，

进而利用学生刚刚学过的可逆反应、反应速率概念进行分析，说明一个可逆反应为什么会有限度。一个反

应达到限度时，处于表面静止的化学平衡状态，此时反应物的转化率最高。然后简要提及改变反应条件可

以改变反应限度，这既是对化学平衡状态的必要说明，也是学习后续内容的知识基础。这部分内容的文字

不多，涉及化学平衡状态的基本概念，但核心观念不少。化学平衡内容的详尽探讨将在选择性必修课程中

进行。

教学目标

1.了解可逆反应。

2.理解化学平衡状态。

3.了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

核心素养

1.变化观念与平衡思想；化学反应有一定限度。

是可以调控的。

2.证据推理与模型认知：通过分析推理认识化学平衡的特征。

重点：化学反应的限度。

难点：化学反应的限度。

查找相关资料，准备实验仪器。

学生活动：思考与交流：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全转变为生成物？阅读：P48科学史

话，从这一材料中，你得到什么启示？

炼铁高炉尾气之谜：炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高

炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。

教师小结：化学反应中有可逆反应，存在化学反应限度。

设计意图：加强学生能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于证据进行分

析推理，证实或证伪假设；能解释证据与结论之间的关系，确定形成科学结论所需要的证据和寻找证据

的途径；

一、可逆反应

教师小结：

概念：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

典型的可逆反应有:

2SO+O2SO

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SO+HOHSO

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N+3H2NH

223

NH+HONH·HO

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可逆反应的特点:

大部分化学反应都是可逆反应。完全反应是相对的，可逆反应是绝对的！

（1）同一条件下正逆反应同时进行

（2）可逆反应通常不能进行到底，有一定的限度。

（3）反应物与生成物共存(反应混合物)

学生活动：思考与交流：水的生成（H+O）与电解，二次电池的放电与充电，CO和HO在生物体中通

2222

过光合作用合成糖与糖在人体内氧化生成CO和HO，它们是否属于“可逆反应”？谈谈你的见解。

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学生活动：交流与讨论：分析合成氨反应中正、逆反应的反应速率、反应物和生成物的浓度随时间的变化

情况。

教师小结：

反应开始时：

反应物浓度最大，v()最大；生成物浓度为零，最小，v()为零。

正逆

反应进行中：反应物减少，导致v()逐渐减小；生成物由无到有逐渐增多，导致v()从零逐渐增大。

正逆

反应到一定时间：v()＝v()；各反应物和生成物的浓度不再发生变化

正逆

学生活动：思考与交流：如何判断可逆反应已达到平衡状态了呢?

提示：微观上判断：v(正)v(逆)，v(正)v(逆)是指指定某物质(反应物或生成物)的消耗速率与生成速率相等。

宏观上判断：各物质的浓度保持不变，各物质的百分含量不变。

设计意图：能认识化学现象与模型之间的联系，能运用多种模型来描述和解释化学现象，预测物质及其变

化的可能结果；能依据物质及其变化的信息建构模型，建立解决复杂化学问题的思维框架。

二、化学平衡状态

教师小结：概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物浓度不再减少，生

成物浓度不再增加，反应混合物中各组分的含量保持不变的状态。