3.13 电离平衡常数 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第一节电离平衡第3课时电离平衡常数人教版选择性必修1

情境引入甲酸(HCOOH)又称蚁酸，酸性很强，有腐蚀性，能刺激皮肤出现红肿。甲酸存在手某些蚁类和毛虫的分泌物中。从电离平衡的角度分析皮肤被蚂蚁、毛虫叮咬后出现红肿是因为甲酸酸性比碳酸强，使人体内上述平衡左移。可见弱酸仍有强弱之分，该如何表示弱酸的强弱呢？已知人体血液中存在如下平衡：?

学习目标1．构建电离平衡常数模型，能应用模型解释弱电解质在水溶液中的变化。2．掌握电离平衡常数的有关应用和计算。电离平衡常数及其应用重难点

阅读课本59-61，回答以下问题1.什么是电离常数?表示出CH3COOH、NH3·H2O的电离常数。2、多元弱酸.该如何书写电离常数,以H2C03为例书写。Ka1与Ka2之前存在什么关系?计算元弱酸中C（H+）或比较其酸性强弱时应考虑几步?为什么?3、Ka/kb意义是?影响因素?有哪些应用？

一、电离平衡常数1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用Ka或Kb表示。2．表达式：练习1：书写CH3COOH、NH3·H2O的电离常数。

?电离方程式电离常数表达式CH3COOHNH3·H2O????（1）一元弱酸弱碱的电离常数练习1：书写CH3COOH、NH3·H2O的电离常数。练习：书写HClO电离常数。

?电离方程式电离常数表达式H2CO3（2）多元弱酸弱碱的电离常数??多元弱酸或多元弱碱分步电离。每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。练习：书写H2S、H2SO3的电离常数

提示：2.多元弱碱分步电离，每一步电离都有电离常数，通常用Kb1、Kb2等加以区别。由于一般多元弱碱为难溶碱，不用电离平衡常数，以后要学到难溶物的溶度积常数。1、比较多元弱酸的各步电离常数可以发现，Ka1Ka2Ka3…。当Ka1?Ka2?Ka3时，计算多元弱酸中的c(H+)，或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。多元弱碱的情况与多元弱酸类似。多元弱酸中Ka1?Ka2?Ka3的原因是前一步电离出的H+对下一步有抑制作用，同时阴离子带的负电荷越多,电离出H+的难度越大。

电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，Ka或Kb值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。CH3COOHH2CO3H2SK=1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12?3．意义：?

?

教学过程（1）内因：弱电解质本身的性质。（2）外因：电离平衡常数只跟温度有关，一般温度升高，电离平衡常数增大。4．影响因素：弱电解质的电离是吸热的，升高温度，平衡正向移动，电离常数Ka(或Kb)增大。

某温度下，氨水的浓度为2.0mol·L–1，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10-3mol·L–1。计算该温度下的电离平衡常数。1.计算典例二、电离平衡常数的计算与应用

归纳小结：1.列出“三段式”计算2.由于弱电解质的电离程度比较小，最终计算时，一般弱电解质的平衡浓度≈起始浓度（即忽略弱电解质电离的部分）。?x2a3.电离平衡常数计算题思维模型

(1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。2．应用：二、电离平衡常数的计算与应用C(2)比较多元弱酸溶液中离子的浓度大小：（Ka1?Ka2）例：比较H2S溶液中离子浓度大小：。

(3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律实验：向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测Ka(CH3COOH)与Ka1(H2CO3)的大小关系？2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2OCH3COOH＞H2CO3Ka(CH3COOH)＞Ka1(H2CO3)生成大量气泡H2CO3实验现象：化学方程式：酸性强弱：电离常数大小：

练习．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ()A.三种酸的强弱关系：HZ＞HX＞HYB．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．相同温度下，1mol·L－1HX溶液的电离常数大于0.1mol·