1.2.2 离子反应 课件 上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

空白演示单击输入您的封面副标题第一章物质及其变化第二节离子反应（第2课时离子反应）

【学习目标】1.通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识离子反应，归纳离子反应发生的条件。（难点）2.正确书写这些反应的离子方程式。（重点）3.通过实验了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。4.初步掌握离子共存的判断方法。（重点）

“哑泉”与“安乐泉”新课导入

【学习任务一】认真观察[实验1－3]，观察现象并分析

实验1-3现象分析Na2SO4和BaCl2的电离方程式混合前两种溶液中的离子混合后溶液中的离子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl－SO42-、Na+、Ba2+、Cl－+＝BaSO4↓Na+、Cl－Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl宏观微观SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

二、离子反应1.离子反应电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2.离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。SO42－+Ba2+＝BaSO4↓（只有在水溶液中才能写离子方程式）

【学习任务二】学习离子方程式的书写3.离子方程式书写步骤：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl“写”写出反应的化学方程式“拆”把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式；以Na2SO4溶液与BaCl2溶液的反应为例强酸、强碱、大部分可溶性盐单质，氧化物，气体，难溶物，难电离物质（弱酸、弱碱、水），非电解质等仍用化学式表示。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－

“删”删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简：遵循质量守恒和电荷守恒“查”检查离子方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否相等Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓

【书写关键】书写原则物质类型能拆成离子的物质①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质①单质②气体③氧化物④难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非电解质：乙醇等⑦浓硫酸1、常见物质的拆分原则

钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间氯化物不溶银、亚汞硫酸盐不溶钡和铅碳酸盐除铵钾钠，其它入水均沉淀溶碱铵钡钾钠钙常见的酸都要溶

2、微溶物的书写原则[Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等]例：二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2]石灰乳[Ca(OH)2浑浊液]和碳酸钠溶液作用

【学习评价一】写出下列各物质在溶液中反应的离子方程式：(1)硫酸和氢氧化钠溶液反应：(4)Cu(OH)2与H2SO4反应：(2)NaCl和AgNO3溶液反应：(3)碳酸钠和稀盐酸反应：(5)氢氧化钡与稀硫酸反应：H++OH-==H2OAg++Cl-==AgCl↓2H++CO32-==H2O+CO2↑2H++Cu(OH)2==2H2O+Cu2+2H++2OH-+Ba2++SO42-==2H2O+BaSO4↓(6)氢氧化铁胶体制备的离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+

【学习任务三】学习中和反应的本质及离子反应的意义反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HCl＋NaOH4个反应的化学方程式_____，但其离子方程式却________HCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH=NaCl＋H2OH＋＋OH－=H2OHCl＋KOH=KCl＋H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2OH2SO4＋2KOH=K2SO4＋2H2OH＋＋OH－=H2O不同相同思考与讨论

4.离子方程式的意义:不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。强酸、强碱中和反应的实质:H++OH-=H2O并非只能代表强酸与强碱生成可溶性盐的反应，也可代表如下反应：NaOH＋NaHSO4=Na2SO4＋H2O。微提醒

5.复分解反应型离子反应的条件：生成沉淀、气体或水(弱酸、弱碱)，满足条件之一就能发生。除复分解反应型离子反应，还有其他形式的离子反应，如置换反应型离子反应等。Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；如锌与稀硫酸反应：铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。

2Fe+6H+==2Fe3++