人教版高中化学必修一4.3 《第三节 化学键》必威体育精装版教研教案教学设计.pdf

专题10化学键

【知识导图】

【目标导航】

高中化学考试对本专题内容的考查，主要表现在以下几个方面：一是化学键类型的判断与化合物类型

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的判断；二是电子式的书写，结合其他化学用语一起考查，如结构简式、结构式等；三是8e结构判断及稳

定结构的判断及应用。选择题、填空题都有涉及，难度较小。

【重难点精讲】

一、化学键

1.化学键

(1)化学键的定义及分类

(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2.离子键、共价键的比较

共价键

离子键

非极性键极性键

带相反电荷离子之间的原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的相互

概念

相互作用作用

成键粒子阴、阳离子原子

共用电子对偏向

成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方原子

一方原子

活泼金属与活泼非金属不同种元素原子

形成条件同种元素原子之间成键

经电子得失，形成离子键之间成键

形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或某

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共价化合物或离子化合物些离子化合物

易错提醒：(1)物质中不一定含有化学键，如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。

(2)并非活泼金属与活泼非金属互相化合一定形成离子键，如AlCl中没有离子键，只有共价键。

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(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个非金属原子间可以形成离子键，如NHCl。

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(4)存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH、NaO

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等。

3.电子式的书写方法

(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。

(2)书写方法

(3)用电子式表示化合物的形成过程

①离子化合物

如NaCl：。

②共价化合物

如HCl：＋―→

4.化学键与化合物的关系

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易错提醒：

(1)有化学键变化的不一定是化学变化。如NaCl晶体从溶液中析出只有化学键的形成，没有化学键的断裂，

＋－

HCl溶于水电离成H和Cl等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，二者都没有发生化学变化。

(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。

(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、NaO、(N