1.3.2氧化还原反应 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

;;【学习任务三】构建氧化还原反应的概念模型;;二、氧化剂和还原剂;被还原、还原反应;学习评价一：判断下面的反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物;;3.氧化还原反应的意义：;【学习任务四】氧化还原反应中电子转移的表示方法;1、箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；在“桥”上必须要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降，以及该元素“被氧化”或“被还原”（电子对的偏移也按得失处理）。

2、电子转移数以a×be-形式表示，a表示发生氧化还原反应得原子个数，b表示每个原子得到或失去得电子数，当a=1或b=1时，将1省略。

3、一般把失电子的放在上面。;3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O;学习评价二：用双线桥法表示下列氧化还原反应;2.单线桥法;+3－1+20;学习评价三：用单线桥法表示下列氧化还原反应;【学习任务五】讨论学习汽车尾气系统的催化转化器中发生的化学反应，感受氧化还反应的社会价值。;课堂练习;课堂练习;

4．用高铁酸钠(Na2FeO4，其中铁元素为＋6价)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2＝2Na2FeO4＋Na2O(注：Na2O2中O显－1价)。下列说法正确的是()

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．该反应中转移12个电子

D．在Na2FeO4具有还原性