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教学设计
课程基本信息
课题水溶液中的离子反应与平衡章复习(第二课时)
书名:普通高中教科书化学选择性必修1
教科书
出版社:人民教育出版社出版日期:2020年5月
教学目标
教学目标:
1.本节课通过加入过量氢氧化钠,让学生从亚硫酸钠结晶溶解平衡的角度解释了晶体
生成的原因,实现了工业废碱渣中Na元素的最大利用。
2.定性方面:改变条件(c、T),对三大平衡(电离、水解、溶解)进行调控,让学
生从粒子、反应、平衡视角,建立粒子观、变化观和平衡观。
3.定量方面:让学生从定量的角度分析电荷守恒、元素质量守恒的变化情况,并对产
品定量测量。
教学重点:亚硫酸钠晶体生成的原因
教学难点:亚硫酸钠产品定量测量
教学过程
时间教学环节主要师生活动
【引入】上一节我们提到:NaSO(亚硫酸钠)常用作织
23
物的漂白剂和食品的抗氧化剂。但NaSO在空气中容
23
易被氧化,因此自然界中几乎没有稳定存在的NaSO,
23
环节一只能通过制备来获得。
引入本节课我们要解决中和塔和固体制备环节同学们想要
探究的问题:一、如何控制条件生成NaSO固体?二、
23
如何测定产品的纯度?
【活动】从平衡移动的角度,分析NaHSO为什么能
3
和NaOH反应?
环节二
【小结】NaHSO溶液中存在HSO离子的电离平衡,-
如何控制条件生成NaSO33
23
-+2--+
HSO离子电离出H离子和SO离子,OH与H反应,
固体?33
+
H浓度降低,平衡正向移动。
【活动】依据HSO溶液中三种主要存在形式的物质
23
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