1.3.4氧化还原反应规律 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

1.3氧化还原反应氧化还原反应规律

教学引入：抗氧化成分哪家强？还原剂我们是怎样比较氧化性还原性强弱的呢?

1、强弱规律——氧化性、还原性强弱的初步判断氧化性：得电子的难易还原性：失电子的难易判据氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原氧化性：氧化剂大于氧化产物；还原性：还原剂大于还原产物。微点拨较强氧化性较弱氧化性较强还原性较弱还原性1.1根据化学方程式判断

1、某条件下，有反应：（1）2A3++3B=2A+3B2+（2）3D2++2A=2A3++3D（3）B2++C=C2++B①判定A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序（）A．ABCDB．DCBAC．CBADD．BACD还原性氧化性①②③BAADCBA3+B2+D2+A3+B2+C2+C不能②该条件下，反应B2++D=D2++B能进行吗？课堂检测

《学习笔记》P22KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuK+Ca+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+单质的还原性逐渐减弱阳离子的氧化性逐渐增强单质越易失电子，对应阳离子越不易得电子F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-单质的氧化性逐渐减弱即“易失不易得，易得不易失”单质易得电子，对应阴离子不易失电子阴离子的还原性逐渐增强1.2根据金属和非金属活动性顺序表

《学习笔记》P22反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等。由化学方程式知氧化性：KMnO4Cl2，MnO2Cl2，O2Cl2，2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OMnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2OO2＋4HCl2Cl2＋2H2O1.3根据反应条件判断由反应条件知氧化性：KMnO4MnO2O2。

《学习笔记》P22同一种物质，浓度越大，氧化性（或还原性）越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3；还原性：浓HCI稀HCI同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。浓度温度酸碱性1.3根据反应条件判断微点拨浓度、温度、酸碱性对物质氧化性（或还原性）的影响

《学习笔记》P22（1）相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态越高，氧化剂的其氧化性越强。氧化性：Cl2＞S（2）相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态越低，还原剂的还原性越强。例如：根据Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe还原性：ZnCu1.4根据产物中变价元素的价态例如：根据2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS

已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋C微点拨应用：①比较物质的氧化性或还原性强弱②判断氧化还原反应能否发生或反应方程式的正误

微观上宏观上元素失去电子数元素得到电子数元素化合价升高的总数元素化合价降低的总数每个原子的转移电子数×原子个数微点拨应用：①有关氧化还原反应的计算②氧化还原反应方程式的配平2、守恒规律

Na2S在碱性溶液中与NaClO反应，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2S与NaClO的个数之比为1∶4，则反应后硫元素的化合价为:（）A．+2B．+6C．+4 D